Question

（2012?揭陽一模）設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

A．1L 1mol?L?¹ 的硫酸鋁溶液中含有的Al³⁺為2N_A

B．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺為0.2N_A

C．標準狀況下，22.4L 乙烷中含極性共價鍵的數目為7N_A

D．常溫下，23 g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有N_A個氧原子

Answer 1

分析：A、硫酸鋁溶液中鋁離子部分水解，導致鋁離子數目減少；
B、根據硫酸溶液的pH計算出氫離子的濃度和物質的量，再計算出氫離子數目；
C、根據標況下的氣體摩爾體積計算出乙烷的物質的量及含有的共價鍵數目；
D、根據二氧化氮和N₂O₄的最簡式為NO₂計算出含有的氧原子數目．

解答：解：A、1L 1mol?L?¹ 的硫酸鋁溶液中含有溶質硫酸鋁1mol，若不水解含有2mol鋁離子，由于鋁離子部分水解，含有的鋁離子物質的量小于2mol，含有的Al³⁺數目小于2N_A，故A錯誤；
B、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，1 L 該溶液中含有氫離子的物質的量為0.01mol，含有的H⁺為0.1N_A，故B錯誤；
C、標況下，22.4L乙烷的物質的量為1mol，1mol乙烷中含有1mol碳碳非極性共價鍵和6mol碳氫極性共價鍵鍵，含極性共價鍵的數目為6N_A，故C錯誤；
D、二氧化氮和N₂O₄的最簡式為NO₂，23g混合物中含有0.5mol最簡式NO₂，含有1mol氧原子，含有N_A個氧原子，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數計算和判斷，題目難度不大，注意明確標準狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數與物質的量、摩爾質量等之間的轉化，試題有利于培養學生的分析能力和理解能力．