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【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是( )

選項	W	X
A	稀硫酸	NaAlO2溶液
B	稀硝酸	Fe
C	CO2	Ca(OH)2溶液
D	Cl2	Fe

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

試題A、X為NaAlO2溶液，W為稀硫酸時，偏鋁酸鈉和少量稀硫酸反應生成生成氫氧化鋁沉淀，與過量稀硫酸反應生成硫酸鋁，氫氧化鋁和硫酸鋁之間可以相互轉化，能實現上述轉化關系，錯誤；B、X為鐵，W為稀硝酸，鐵與少量稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵和硝酸亞鐵可以相互轉化，符合轉化關系，錯誤；C、X為氫氧化鈣，W為二氧化碳，氫氧化鈣與少量二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，碳酸鈣和碳酸氫鈣間可以相互轉化，符合轉化關系，錯誤；D、氯氣和鐵反應，無論量多少，只能生成氯化鐵，不符合上述轉化關系，正確。

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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別為__________、_________。

（3）E的結構簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。

（6）寫出用環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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【題目】汽車尾氣處理裝置中可發生反應：4CO＋2NO2 4CO2＋N2，下列對該反應的說法正確的是( )

A. NO2被氧化 B. CO是氧化劑

C. 每生成1molN2，轉移8mole- D. 該條件下，還原性CO<N2

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【題目】鈷酸鋰電池應用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoO2、導電劑乙炔黑、鋁箔及少量Fe，可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。

幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為10-5mo/L)的pH如下表:

離子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Co2+
溶液pH	3.2	4.7	9.0	9.2

回答下列問題:

(1)濾液I的主要成分是_________。

(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”過程中H2O2所起主要作用是________不能用鹽酸代替硫酸，原因是:__________。“調節pH”除去的離子主要有Al3+和_____。

(3)酸浸時浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50℃以上時浸出率下降的原因是_________。

(4)“萃取”和“反萃取“可簡單表示為:Co2++2(HA)2Co(HA2)2+2H+，則反萃取過程加入的試劑X是____________。

(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，發生反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入lmolX(g)和2molY(g)發生反應；X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30％、60％、10％。在此平衡體系中加入lmolZ(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是

A. m=2 B. 兩次平衡的平衡常數相同

C. X與Y的平衡轉化率之比為1:1 D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol/L

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【題目】下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的物質的量(X)之間的關系正確的是(　　)

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

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【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性條件下，ClO3-不會氧化Co2+，ClO3-轉化為Cl-；

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是________。

（2）向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式：_________。

（3）已知：常溫下NH3·H2ONH4+＋OH- Kb＝1.8×10-5

H2C2O4H+＋HC2O4- Ka1＝5.4×10-2

HC2O4-H＋C2O42- Ka2＝5.4×10-5

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）。

（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時可選用的試劑有：________。

A．蒸餾水 B．自來水 C．飽和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀鹽酸

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖1，萃取劑的作用是________；其使用的適宜pH范圍是________。

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

（6）CoC2O4·2H2O熱分解質量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600 ℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；C點所示產物的化學式是________。

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【題目】咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，結構簡式為。下列有關說法中正確的是

A. 該物質可以發生水解反應

B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵

C. 1 mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應，在相同條件下生成氣體的體積比為1∶2

D. 1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發生反應

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【題目】(雙選)下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是 ( )

A．乙醚的沸點 B．乙醇在水中的溶解度

C．氫化鎂的熔點 D．DNA的雙螺旋結構

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