Question

向盛有1 mL  0.1 mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加1 mL  0.2 mol/L氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL  0.1 mol/L FeCl₃溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉化為紅褐色沉淀。由以上現(xiàn)象可以推知，下列敘述正確的是

A．生成白色沉淀的離子方程式是：Mg2++2OH­-="=" Mg(OH)2↓

B．白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3

C．上述實驗說明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp

D．最后所得的溶液中離子濃度大小關系為：

c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(Mg²⁺)＞c(Fe³⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer 1

B

涉及反應為：Mg²⁺+2NH₃·H₂O=Mg(OH)₂↓+2NH₄^＋     3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=3Mg²⁺+2Fe(OH)₃
由于Mg(OH)₂的K_sp相對較大，發(fā)生了沉淀轉化；由各物質(zhì)的量可知最終溶液為NH₄Cl、MgCl₂溶液，水解呈酸性
答案為B