【題目】在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是( )
A. p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B. p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C. p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D. p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe2+。從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：
已知：常溫時，F(xiàn)e3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時pH分別為3.6和5。
(1)“微熱”的作用是__________________。（填寫兩點）；濾渣A為_____（填化學(xué)式）。
(2)根據(jù)溶解度(S)-溫度(T)曲線，操作B為___________。
(3)酸C為_________（填化學(xué)式），“酸化、還原”步驟反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)常溫時，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=_______。
(5)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，用鐵作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下。
陰極放出氫氣，陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_________，___________。不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣時，理論上有________molCr2O72-被還原。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生現(xiàn)需450 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取___________ mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時正確的操作順序是（用字母表示）________；
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中， 用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____________；
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_________；
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容____________。
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。（填字母）（2分）
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3A1F6)白色固體，微溶于水，常用作電解鋁工業(yè)的助熔劑。工業(yè)上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過濕法制備冰晶石，某化學(xué)實驗小組模擬工業(yè)上制取Na2AlF6的裝置圖如下(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。
已知：CaF2+H2SO4
CaSO4+2HF↑
(1)實驗儀器不能使用玻璃儀器的原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)裝置III的作用為______________________。
(3)在實驗過程中，裝置II中有CO2氣體逸出，同時觀察到有白色固體析出，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________。
(4)在實驗過程中，先向裝置II中通入HF氣體，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先將Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF氣體，其原因是_______________。 .
(5)裝置II反應(yīng)后的混合液經(jīng)過過濾可得到Na3A1F6晶體，在過濾操作中確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________。
(6)在電解制鋁的工業(yè)生產(chǎn)中，陽極的電極反應(yīng)式為_____________。
(7)螢石中含有少量的Fe2O3雜質(zhì)，可用于裝置I反應(yīng)后的溶液來測定氟化鈣的含量。具體操作如下：取8.0 g螢石加入裝置I中，完全反應(yīng)后，將混合液加稀釋，然后加入足量的KI固體，再以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)_________現(xiàn)象時，到達(dá)滴定終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則螢石中氟化鈣的百分含量為______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)
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【題目】早期火箭發(fā)動機使用的推進劑為液氧和汽油�；鸺l(fā)射過程中，推進劑的燃燒是將( )
A. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 B. 動能轉(zhuǎn)化為熱能
C. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D. 熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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【題目】銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為________ ；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和___________（寫化學(xué)式）。
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_______ mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）
③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式_________________________ 。
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是______________ （寫化學(xué)式）。
（2）某實驗小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動。
①如下左圖為某實驗小組設(shè)計的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差6.00 g，則電解過程中鹽橋中Cl-移向______________（填“甲池”或“乙池”）
②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”) ，乙池中石墨為________極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)。
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O
Na++2OH–+H2↑
B. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH– + H+ + 
BaSO4↓+H2O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++
+OH–CaCO3↓+H2O
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【題目】下列關(guān)于有機物說法不正確的是
A.石油裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴
B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生加成反應(yīng)
D.符合分子通式CnH2n+2的烴一定是烷烴
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