Question

9.2g金屬鈉投入到足量的H₂O中，則產生的氣體中含有（　　）

A．0.2mol中子

B．0.4mol電子

C．0.2mol質子

D．0.4mol分子

Answer 1

分析：金屬鈉與水的反應化學方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，根據方程式可判斷出生成的氣體為氫氣，根據生成氫氣的物質的量計算氣體中各種粒子的物質的量．

解答：解：9.2gNa的物質的量為n（Na）=

9.2g

23g/mol

=0.4mol，反應的化學方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，由方程式可知生成氫氣的物質的量為n（H₂）=0.2mol，
A、H原子中無中子，故A錯誤；
B、1個H原子中含有1個電子，所以0.2molH₂中含有0.4mol電子，故B正確；
C、1個H原子中含有1個質子，所以0.2molH₂中含有0.4mol質子，故C錯誤；
D、0.2molH₂中含有0.2mol分子，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，題目難度不大，本題注意H原子的結構特點．