【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 （ ）
A. 常溫常壓下，22.4L CO2的質量為44 g
B. 常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4 NA
C. 12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子數為0.4 NA
D. 0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中硫酸根個數為0.1 NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A的質子數等于周期數，B與C的 P軌道均有三個成單電子，D的最高正價與最低負價代數和為4，E的最外層只有一個電子， 內層軌道處于全充滿狀態。試回答下列問題。
（1）基態E原子的電子排布式為_________；C和D的第一電離能較大的________(填元素符號）。
（2）DO32-中D原子的雜化類型為_________；A、D和氧元素組成的液態化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
（3）結構式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數目比為________；B2分子和NO+離子互為等離子體，則NO+的電子式為___________。
（4）向EDO4溶液中加入過量稀氨水，其化學方程式為_______________；產物中陽離子的配體是_____________（填化學式）。
（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516Pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知
=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結構分析其不同及原因__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
已知：①CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H1=akJ/mol
②H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H2=bkJ/mol
③CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ/mol
回答下列問題：
(1)△H= ______
(2)能說明反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達平衡狀態的是___________（填字母）。
A.單位時間內生成1molCH3OH（g）的同時消耗了1molCO（g）
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化
(3)在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充人物質的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與 
的關系如圖所示。
①當起始 
=2，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率V(H2)=________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當起始 
=3.5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的___________點（選填“D”、“E”或“F”）
(4)已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL-1的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖，則壓強p1 ______p2（選填“>” “<” 或“=”）；當壓強為p2時，在y點：v（正） ______ v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp= ______ MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應X+Y═M+N為放熱反應，對該反應的說法正確是
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3)配制濃度為1mol·L－1的稀硫酸480mL。
（1）從下列用品中 選出實驗所需要的儀器________________（填寫序號）
A．1000mL燒杯 B．100mL燒杯 C．10mL量筒 D．50mL量筒
E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶 G．廣口瓶 H．托盤天平
（2）除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是_______________________
（3）需取用濃硫酸的體積為________mL (結果保留一位小數)
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：
計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、_______、搖勻。
（5）下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是________
A．將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉入在燒杯中
B．稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶
C．定容時加水不慎超過刻度線
D．定容時仰視刻度線
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L恒容密閉容器中，發生反應 2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。
⑴某溫度時，按物質的量比2∶1充入NO和O2開始反應，n(NO)隨時間變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0~4s內以O2濃度變化表示的反應速率__________1~5s內以NO濃度變化表示的反應速率（選填“小于”、“大于”、“等于”）。
⑵該反應的平衡常數表達式為K＝______。能說明該反應已達到平衡狀態的是_____。
A．氣體顏色保持不變 B．氣體平均相對分子質量保持不變
C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．氣體密度保持不變
⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是________。
A．升高溫度 B．充入Ar使壓強增大 C．充入O2使壓強增大 D．選擇高效催化劑
⑷將amolNO和bmolO2發生反應，要使反應物和生成物物質的量之比為1∶2，則a/b的取值范圍是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數。依據所給信息判斷，下列說法正確的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)
C. 25℃時，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)
D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有7種物質：①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥溴乙烷 ⑦聚丙烯，其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是
A. ①②③⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④⑥⑦ D. ①⑤⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的電化學裝置，下列敘述不正確的是( )
A. a和b用導線連接，電子由鐵經過導線流向碳
B. a和b用導線連接，鐵電極的電極反應式為：Fe－2e－===Fe2＋
C. a、b分別連接直流電源正、負極，可以防止鐵被腐蝕
D. a、b分別連接直流電源負、正極，電壓足夠大時，Na＋向鐵電極移動
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
