一定量的混合氣體，在密閉容器中發生如下反應：xA（g）＋yB（g）
zC（g），達到平
衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L-1，當
恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A濃度為0.3 mol·L-1，則下列敘述正確的是
A．平衡向正反應方向移動 B．x+y＜z
C．C 的體積分數降低 D．B的轉化率提高
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應：H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH1 ； N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2 ；N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH3 ，則反應2NH3(g)＋
O2(g)===2NO(g)＋3H2O(g)的ΔH為( )
A．3ΔH1＋2ΔH2－ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C．3ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 D．3ΔH1＋ΔH2－ΔH3
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在實驗室進行教材中重點演示實驗，括號內的實驗儀器或試劑都能用到的是
A. 驗證犧牲陽極的陰極保護法（Fe電極、燒杯、K3[Fe(CN)6]溶液）
B. 鋁熱反應（漏斗、KClO3、鋁粉）
C. 探究溫度對化學平衡的影響（溫度計、NO2球、燒杯）
D. 制氫氧化鐵膠體（飽和FeCl3溶液、玻璃棒、膠頭滴管）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于處于化學平衡狀態的反應C(s) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉化率，下列措施中可行的是（ ）
A．增大H2O(g)的濃度 B．降低壓強 C．升溫 D．使用合適的催化劑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組熱化學方程式中化學反應的△H前者大于后者的是 （ ）
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3
S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H4
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H5
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H7
CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s ) △H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸，工作時該電池的總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試根據上述情況判斷：
（1）蓄電池的負極材料是______________。
（2）工作時，正極反應為______________________________。
（3）工作時，電解質溶液的酸性__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）工作時，電解質溶液中陰離子移向____________極。
（5）電流方向從____________極流向____________極。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
美國海軍海底戰事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂?過氧化氫燃料電池系統。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是( )
A．電池的負極反應為：Mg－2e－===Mg2＋
B．電池工作時，H＋向負極移動
C．電池工作一段時間后，溶液的pH增大
D．電池總反應式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省咸寧市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某反應的反應過程中能量變化如右圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列說法錯誤的是（ ）
A．該反應為吸熱反應
B．催化劑不能改變反應的焓變(△H)
C．催化劑能降低反應的活化能
D．逆反應的活化能大于正反應的活化能
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年北大附中河南分校高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是( )
A．Cu能與濃硝酸反應，但不能與濃鹽酸反應
B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應
D．Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快
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