【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 6.8 g熔融的KHS04中含有的離子數(shù)為0.15 NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙酸中含有的碳碳鍵數(shù)為0.5NA
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA時(shí)，該反應(yīng)放 出 92.4 kJ的熱量
D. 常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA
【答案】C
【解析】熔融的KHS04中含有鉀離子和硫酸氫根離子，6.8 g熔融的KHS04（即0.05mol）中含有的離子數(shù)為0.05×2×NA=0.1 NA, A錯(cuò)誤；乙酸在標(biāo)況下為固態(tài)，無法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；根據(jù)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol可知，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA電子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ，C正確；4.4gCO2氣體的量為0.1 mol，含有原子總數(shù)為0.3 NA； 4.4gN2O氣體的量為0.1 mol，含有原子總數(shù)為0.3 NA；所以4.4gCO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb ，下列說法不正確的是( )
A. 工作時(shí)，電池的正極質(zhì)量逐漸減輕
B. 放電過程中，Li＋向正極移動(dòng)
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D. 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表，指針不偏轉(zhuǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素是碳元素。請(qǐng)回答下列問題:
（1）B元素在周期表中的位置：_________________；請(qǐng)寫出該原子的電子式：___________；其原子核外電子能量最高的能級(jí)是：_______。
（2）比較A、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小：_______>_______>_______ (填微粒符號(hào))。
（3）F與D同主族且相鄰，請(qǐng)比較D的氫化物和F的氫化物穩(wěn)定性大小：_______ (用化學(xué)式表示)。
（4）E單質(zhì)常用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)。有學(xué)生對(duì)淀粉碘化鉀進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立刻會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)?/span>_______（請(qǐng)結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(shí)解釋相關(guān)現(xiàn)象，下同）。在所形成的藍(lán)色溶液中，再滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?/span>_________________。據(jù)此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到強(qiáng)的順序排列為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號(hào))。
A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．粗鹽
(2)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。
①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。
②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。
(3)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：
①灼燒海帶時(shí)所用的主要儀器名稱是________________。
②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。
反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑．
（1）甲同學(xué)擬測(cè)定CaCO3固體與過量0.1molL﹣1 HCl的反應(yīng)速率．
①該反應(yīng)的離子方程式為 ．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：通過測(cè)量計(jì)算反應(yīng)速率
（2）乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
電子天平限選試劑與用品：0.1molL﹣1 HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
（i）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在反應(yīng)物濃度或固體表面積不同的條件下，測(cè)定
（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小）．
（ⅱ） 根據(jù)（i）中設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案．列出所用試劑的用量、待測(cè)物理量；數(shù)據(jù)用字母a、b、c、d表示．
已知實(shí)驗(yàn)1和2探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；
實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
寫出表中①﹣⑥所代表的必要數(shù)據(jù)或物理量
物理量 | V（0.1molL﹣1 HCl）/mL | m（顆粒狀CaCO3）/g | m（粉末狀CaCO3）/g | V（蒸餾水）/mL | ⑤ | ⑥ |
實(shí)驗(yàn)1 | a | b | 0 | c | d | |
實(shí)驗(yàn)2 | ① | 0 | ③ | c | d | |
實(shí)驗(yàn)3 | c | ② | 0 | ④ | d |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2S是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，可對(duì)H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. a是負(fù)極，電池工作時(shí)，電子的流動(dòng)力向是：電極a-負(fù)載一電極b-質(zhì)子膜一電極a
B. 電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能
C. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e-+4H+=2H2O
D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)使所配溶液濃度偏低的是( )
①定容時(shí)仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌但沒有干燥③沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒④稱量NaCl固體時(shí)所用砝碼生銹了
A.①③B.②③C.①②③D.全部
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）
N2O4g）（無色），如圖所示．
（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為 ．
（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)） ；
A．v（NO2）=2v（N2O4） |
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 |
C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 |
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 |
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X
F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．
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