【題目】高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。
原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列說法不正確的是（ ）
A. 放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B. 放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極
C. 充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC===LixCn
D. 充電時，Li+向左移動
【答案】D
【解析】
由總反應：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。放電時，作為原電池，LixCn為負極，化合價升高失去電子發生氧化反應，電子由負極到正極移動；FePO4為正極，化合價降低得到電子發生還原反應。充電時，作為電解池，LiFePO4參與陰極與陽極的反應，陽離子向陰極移動。
A. 放電時，FePO4為正極，正極化合價降低得到電子發生還原反應，電極反應式為xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4，故A正確；
B. 放電時，作為原電池，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，故B正確；
C. 充電時，陰極化合價降低得到電子發生還原反應，電極反應式為xLi++xe-+nC===LixCn，故C正確；
D. 充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，Li+向右移動，故D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.100 0 mol
L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 滴定過程可用甲基橙作指示劑
B. 常溫下，HX的電離常數約為1×10－5
C. 點d溶液中：c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 點b溶液中：c(HX) + c(H+)＝c(OH－) + c(X－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)；根據圖回答：
(1)壓強p1比p2_____________(填“大”或“小”);(a+b)比(c+d)_____________(填“大”或“小”);溫度t1比t2℃ _________(填“高”或“低”);正反應為______________熱反應．
(2)在298K時，1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態水，放出熱量1558.3kJ。寫出該反應的熱化學方程式____________________________。
(3)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2固體和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，該反應的熱化學方程式為_________________________。
(4)已知反應：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3
利用上述三個反應，計算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反應焓變為_____________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 第Ⅰ
族元素的金屬性比第Ⅱ族元素的金屬性強
B. 第Ⅵ族元素的簡單氣態氫化物中,穩定性最強的其沸點也最高
C. 同周期非金屬元素的氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D. 第二周期元素隨族序數的遞增,其最高化合價也遞增
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（ ）
A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
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【題目】草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學小組探究草酸被氧化的速率問題。
實驗Ⅰ | 試劑 | 混合后 溶液pH | 現象 （1h后溶液） | ||
試管 | 滴管 | ||||
| a | 4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液，幾滴濃H2SO4 | 2mL0.3mol·L1H2C2O4 溶液 | 2 | 褪為無色 |
b | 4mL0.01mol·L1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH | 7 | 無明顯變化 | ||
c | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO4 | 2 | 無明顯變化 | ||
d | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH | 7 | 無明顯變化 | ||
（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。
（2）實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為：________。
（3）瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應需數月時間才能完成，但加入MnO2可促進H2C2O4與K2Cr2O7的反應。依據此資料，吉吉和昊昊設計如下實驗證實了這一點。
實驗III | 實驗IV | ||
實驗操作 |
|
|
|
實驗現象 | 6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變 | 6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化 | 6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化 |
實驗IV的目的是：_______________________。
（4）睿睿和萌萌對實驗II繼續進行探究，發現溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：
臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現的。
過程i．MnO2與H2C2O4反應生成了Mn2+。
過程ii．__________________________________。
①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應后靜置，觀察到_______________。
②波波和姝姝設計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是________。
（5）綜合以上實驗可知，草酸發生氧化反應的速率與__________________有關。
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【題目】在一個絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應
達到平衡狀態的標志是（ ）
①
②各組分的物質的量不變 ③體系的壓強不再發生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發生變化 ⑥
⑦3mol H-H鍵斷裂的同時有2mol N-H鍵也斷裂
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥
C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦
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【題目】網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是
A. 辛酸的同分異構體（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名稱為 2,2,3-三甲基戊酸
B. 辛酸的羧酸類同分異構體中，含有3個“一CH3”結構，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構）
C. 辛酸的同分異構體中能水解生成相對分子質量為74的有機物的共有8種(不考慮立體異構）
D. 正辛酸常溫下呈液態，而軟脂酸常溫下呈固態，故二者不符合同一通式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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