Question

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
  
（1）寫出①、③、⑥反應的化學方程式：
①                     ， ③                      ， ⑥                      。
（2）在反應①→⑥中屬于氧化還原反應的是             。
（3）
Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應怎樣除去？寫出實驗步驟。
                          。
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時：                   。過濾時：                   。蒸發(fā)時：                   。

Answer 1

（1）①CaCO₃CaO+CO₂↑ ③MgCl₂ + Ca(OH)₂＝Mg(OH)₂↓+CaCl₂⑥MgCl₂Mg + Cl₂↑
（2）⑥ （3）加入MgCl₂溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌。
（4）攪拌，加速溶解；引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。

在在反應①→⑥中只有反應⑥中元素化合價發(fā)生了變化，即有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應。用MgCl₂溶液可使Ca(OH)₂轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀和可溶性CaCl₂，過濾即可除去。將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，目的是：攪拌，加速溶解；引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。