Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍；A的一種原子中，質量數與質子數之差為零．D元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n；E元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為

m

2

-n．請回答下列問題：
（1）B元素是

碳

，D元素在周期表中的位置是

第二周期第ⅥA族

；
（2）C與E形成的化合物E₃C屬于

離子

晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的作用力是

離子鍵、共價鍵

；
（4）寫出一個E和D形成的化合物與水反應的化學方程式

Na₂O+H₂O=2NaOH或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
（5）C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，X的水溶液顯

酸

性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示：

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，B元素原子有2個電子層，最外層電子數為4，則B為碳元素；A的一種原子中，質量數與質子數之差為零，不含中子，故A為氫元素；D元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n；E元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為

m

2

-n，則m+n=8，故D元素的原子次外層為第一電子層，則n=2，故m=6，則D為氧元素，E元素原子M層電子數為

6

2

-2=1，故E為Na元素，C元素原子序數介于碳元素與氧元素之間，故C為氮元素，據此解答．

解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，B元素原子有2個電子層，最外層電子數為4，則B為碳元素；A的一種原子中，質量數與質子數之差為零，不含中子，故A為氫元素；D元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n；E元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為

m

2

-n，則m+n=8，故D元素的原子次外層為第一電子層，則n=2，故m=6，則D為氧元素，E元素原子M層電子數為

6

2

-2=1，故E為Na元素，C元素原子序數介于碳元素與氧元素之間，故C為氮元素，
（1）由上述分析可知，B為碳元素，D為氧元素，處于周期表中第二周期第ⅥA族，故答案為：碳；第二周期第ⅥA族；
（2）Na₃N屬于鹽，為離子晶體，故答案為：離子；
（3）由A、D、E元素組成的化合物為NaOH，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）E和D形成的化合物為Na₂O或Na₂O₂，與水反應的化學方程式為：Na₂O+H₂O=2NaOH或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：Na₂O+H₂O=2NaOH或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）N的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成鹽為NH₄NO₃，其溶液中NH₄⁺水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，平衡水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．

點評：本題考查結構性質位置關系、化學鍵、元素化合物性質、鹽類水解等，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的掌握，難度不大．