亚洲愉拍自拍另类高清精品,日韩欧美中文字幕公布,成人18视频日本

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

向25．00mL 0．10mo/L NaOH溶液中逐滴加入0．10mol/L CO₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關判斷錯誤的是（）

A．在A點，溶液的pH=13

B．在B點，c（Na⁺）=c（CH₃COO^一）>c（OH^一）=c（H⁺）

C．在C點，c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（OH^一）

D．在D點，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

略

練習冊系列答案

典元教輔小學畢業升學必備小升初押題卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)，則可推測該反應是吸熱反應　

B．鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后再用酸溶解去除

C．室溫下，將濃度為0.1mol.L?¹HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數和c(H⁺)/c(HF)均不變

D．電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業的核心反應是：

能量變化如右圖，回答下列問題：

（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁　　　　，E₂　　　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應后，放出的熱量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；
（3）關于該反應的下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　。
A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入 1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.10mol，H₂為0.30mol，NH₃為0.10mol。計算該條件下達到平衡時H₂轉化為NH₃的轉化率　　　　　　　　　　。若升高溫度，K值變化　　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H₂的轉化率，下列措施可行的是　　　　　　　　（填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣　　　　　 B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑　　　　　　　　　　　 D．分離出氨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩只串聯的電解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，電解時當甲池電極質量增加1.6 g Cu時，乙池析出5.4 g固體，則乙池的溶質可能是( )

A．AgNO₃

B．NaNO₃

C．Mg(NO₃)₂

D．Al(NO₃)₃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．用導線將A、B兩裝置的四個電極進行連接，使a極析出銅．回答有關問題．
（1）導線將容器A和B連接時，Zn接______，Cu接______（填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu極發生的電極反應為______．
（3）B裝置叫______，溶液中的NO₃^-向______極移動（填“a”或“b”）．
（4）若b極觀察到有無色無味氣泡產生，經過一段時間后，停止反應并攪拌均勻，溶液的pH值將______（填“升高”、“降低”或“不變”），加入一定量的______后（填化學式），溶液能恢復至與反應前完全一致．若反應一段時間后，測得溶液中Cu²⁺濃度沒有明顯下降，可能的原因是：______．
Ⅱ．炒菜的鐵鍋沒有洗干凈容易生銹．用必要的文字和有關化學方程式說明鐵銹是如何形成的______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按如圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　　）

A．甲中銅片是負極

B．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

C．產生氣泡的速度甲比乙快

D．兩燒杯中溶液的pH均減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO（g）＋ 2H₂（g）

CH₃OH（g） ΔH₁
反應II： CO₂（g）＋ 3H₂（g）

CH₃OH（g） + H₂O（g） ΔH₂
① 上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。
② 下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2．041	0．270	0．012

由表中數據判斷ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH（l）＋ 3O₂（g）＝ 2CO₂（g）＋ 4H₂O（g）
ΔH ＝－1275．6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O₂（g）＝ 2CO₂（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol
③ H₂O（g）＝ H₂O（l）  ΔH ＝－44．0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol CO和液態水放出的熱量為
（3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：