Question

在下列的敘述中，正確的是   

A．將碳酸鋇放在水中不導電，碳酸鋇是非電解質

B．二氧化硫水溶液能導電，二氧化硫是電解質

C．食鹽晶體熔化或溶于水時，其化學鍵都被破壞

D．固體磷酸是電解質，所以它在熔化或溶于水時都能導電

Answer 1

C 

選項A不正確。因為在溶于水不導電的化合物不一定不是電解質。如BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶鹽，因溶解度太小而測不出導電性，但它們的電離度都很大，其所溶的部分幾乎是全部電離，所以都屬于強電解質。
選項B也是錯誤的。因為電解質導電必須是電解質溶于水(或熔融)時本身電離出離子導電。而SO2溶于水后成亞硫酸。此酸電離出H+和HSO3-導電。而不是SO2本身電離出來的，所以，SO2不是電解質。
選項C是正確的。因為NaCl是離子晶體，在熔化時，破壞了化學鍵，電離出自由離子。在溶于水時，由于極性水分子的作用，破壞了化學鍵，形成了自由的水合離子。所以C是正確的。
選項D不對。因為磷酸是共價化合物。溶于水時，破壞了化學鍵，形成了自由的水合離子。但在熔化時，破壞了分子晶體內的范德華力，有自由分子而無自由離子。所以，磷酸在溶液中能導電，但在熔融態時不能導電。