【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 利用圖甲裝置,可快速制取氨氣
B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C. 利用圖丙，可驗(yàn)證增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D. 利用圖丁裝置，可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性，還原性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門(mén)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實(shí)驗(yàn)方案如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾用的玻璃儀器有________。
（2）小組成員經(jīng)過(guò)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因：_____________________________，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進(jìn)：______________________________________________________。
（3）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
（4）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設(shè)計(jì)方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者方案相對(duì)于前者方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是
A. 燃燒屬于放熱反應(yīng)
B. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 斷裂化學(xué)鍵放出能量
D. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組探究鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
I | 將一束光亮潔凈的鐵絲伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中 | 鐵絲表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色 |
II | 取少量實(shí)驗(yàn)I中上層清液，滴入K3[Fe(CN) 6]溶液 | 有藍(lán)色沉淀生成 |
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為有Fe2+生成，鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)的離子方程式是____________________。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中可能生成Fe3+，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
III | 取少量實(shí)驗(yàn)I中上層清液，滴入少量KSCN溶液，振蕩 | 產(chǎn)生白色沉淀，溶液局部變紅，振蕩后紅色消失，沉淀量增加 |
查閱資料：Ag+與SCN－生成白色沉淀AgSCN
乙同學(xué)判斷有Fe3+，理由是 ____________________。
（3）乙同學(xué)繼續(xù)探究紅色褪去的原因，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
IV | 取少量實(shí)驗(yàn)I中上層清液，滴加幾滴稀鹽酸 | 有白色沉淀生成 |
V | 取1mLFe(NO3)3溶液，滴加2滴等濃度的KSCN溶液，振蕩，再滴加少量AgNO3溶液 | 溶液變紅；振蕩溶液顏色無(wú)變化，滴加AgNO3后溶液紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀． |
① 實(shí)驗(yàn)IV的目的是____________________；
② 用平衡移動(dòng)原理解釋，實(shí)驗(yàn)V中溶液紅色褪去的原因____________________。
（4）丙認(rèn)為溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下圖連接裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液加入KSCN溶液，溶液變紅
① 其中X溶液是____________________；
② 由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是____________________；
③ 丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及結(jié)論是否合理，請(qǐng)說(shuō)明理由____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
（1）一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為____________________；10min內(nèi)生成SO3的平均反應(yīng)速率v（SO3）為____。
（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_________（填選項(xiàng)字母）。
A.增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率
D.一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3
（3）在反應(yīng)過(guò)程中，若某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是___________（填選項(xiàng)字母）。
A.O2為0.2mol/L B. SO2為0.25mol/L
C.SO3為0.4mol/L D. SO2、SO3均為0.15mol/L
（4）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa時(shí)：
2 SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H1=-197kJmol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJmol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJmol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)生成H2SO4（l）的熱化學(xué)方程式是____________________。
（5）工業(yè)制硫酸，用過(guò)量的氨水對(duì)SO2進(jìn)行尾氣處理，該反應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+ ． 下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
C.檢測(cè)時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
D.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如圖1： 
（一）某化學(xué)研究小組用圖裝置2模擬步驟I電解食鹽水 （用鐵和石墨做電極）．
（1）a電極材料是（填鐵、石墨），其電極反應(yīng)式為 ．
（2）當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該溶液的pH為（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）． （二）鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過(guò)程回答下列問(wèn)題：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+ ． 表是生成氫氧化物沉淀的pH：
物質(zhì) | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
開(kāi)始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
（3）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， 最適宜選用的物質(zhì)是（填序號(hào)，下同），加入調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得MgCl2溶液． a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（4）步驟Ⅲ由MgCl2H2O獲得MgCl2的操作是： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)稀土資源豐富，下列有關(guān)稀土元素
Sm與
Sm的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 通過(guò)化學(xué)變化可實(shí)現(xiàn)
Sm與
Sm的相互轉(zhuǎn)化
B. 
Sm與
Sm的核外電子排布方式相同
C. Sm元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為150
D. 
Sm與
Sm核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫(huà)出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。
（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是_____________________________________。
②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。
（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為__________________________________________。
②若B無(wú)冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是___________________________。
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span>______________________________________________。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱)
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