【題目】X,Y,Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極．X,Y,Z三種金屬的活動性順序為（ ）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現欲用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制取CO2,生成CO2的體積與時間的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. OE段化學反應速率最快
B. FG段收集的二氧化碳最多
C. 由圖像無法推斷出該反應為放熱反應
D. 向溶液中加入氯化鈉溶液,可以降低該反應的化學反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據熱化學方程式：S（l）+O2（g）
SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列說法正確的是（ ）
A. S（s）+O2（g）SO2（g），反應放出的熱量大于293.23kJ/mol
B. S（s）+O2（g）SO2（g），反應放出的熱量小于293.23kJ/mol
C. 1molSO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1molS（l）和1molO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量之和。
D. 1molSO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1molS（l）和1molO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量之和。
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【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠高效低能耗地實現CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:
（1）已知在燃料反應器中發生如下反應:
i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol
ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol
①燃料反應器中主反應為_________(填“i”“ii”或“ⅲ”)。
②反應i和ii的平衡常數Kp與溫度的關系如圖1，則a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃時反應ⅲ的平衡常數Kp=________。
③下列措施可提高反應ii中甲烷平衡轉化率的是_______。
A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝
C.降溫 D.增大甲烷流量
（2）如圖2所示,該燃料反應器最佳溫度范圍為850℃ -900℃之間，從化學反應原理的角度說明原因:_______。
（3）空氣反應器中發生的反應為
CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol
①根據熱化學原理推測該反應為__________反應。
②在天然氣燃燒過程中,可循環利用的物質為________。
（4）該原理總反應的熱化學方程式為____________
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【題目】X,Y,Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極．X,Y,Z三種金屬的活動性順序為（ ）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X
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【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125 ℃，反應裝置如圖，下列對該實驗的描述錯誤的是( )
A. 不能用水浴加熱
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D. 圖中裝置不能較好的控制溫度為115～125 ℃
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【題目】無水四氯化錫（SnCl4）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫（熔點231.9℃）與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖所示。回答下列問題：
已知：①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O
②
物質 | 顏色、狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | －33 | 114 |
（1）儀器A的名稱是_______，其中發生反應的離子方程式是____________。
（2）點燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣，否則會發生副反應，化學方程式是______、_____。
（3）試劑 B、C依次為_______，試劑B的作用是______。
（4）Cl2 和錫的反應產物有SnCl4和SnCl2，為防止產品中帶入 SnCl2，可采取的措施是_______、_______。
（5）碘氧化法滴定分析產品中2價Sn（II）的含量。準確稱取m g產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉-KI溶液做指示劑，用c mol·L－1 碘標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液V mL，計算產品中Sn（II）的含量_______（用含c、m、V的代數式表示）。
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【題目】如圖所示，與對應的敘述相符的是
A. 圖甲表示反應:4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響,則有T1<T2,b點處NO2的轉化率最大
B. 圖乙表示某條件對2A(g) +B(g)==3C(g)的影響,乙一定使用了催化劑
C. 圖丙表示的某可逆反應是吸熱反應,該圖表明催化劑能同時改變正逆反應的活化能
D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發生反應:2NO2(g)
N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應的ΔH>0
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【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。
（1）圖中丙池是裝置(填“電解池”或“原電池”)，甲池中K+移向極(填“CH3OH”或“O2”)。
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：。
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為極(填“A”或“B")。
（4）乙池中總反應的離子方程式。
（5）當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，乙池的pH是(若此時乙池中溶液的體積為500 mL)；通過導線的電量是(結果保留3位有效數字，已知：NA =6.02×1023 ， 電子的電量為1.60 ×10-19)；此時丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是
A．MgSO4 B．CuSO4
C．NaCl D．AgNO3
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