Question

【題目】小華同學欲以過氧化氫（H2O2）的分解反應來探究影響化學反應速率的條件．
（1）表是小華的一組探究數據，請回答相關問題：
表：在不同條件下用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）

	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5%H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑、加熱	360	480	540	720
有催化劑、不加熱	10	25	60	120

①在設計探究方案時，小華都考慮了哪些影響反應速率的條件
②從上述設計方案中，請任選一個，說明小華的探究結論：
（2）表是小華的又一組探究數據，請回答相關問題：

實驗操作	MnO2狀態	觀察結果	反應所需時間
將MnO2加入5mL5%過氧化氫溶液中，不震蕩	粉末狀	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5分鐘
	塊狀	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30分鐘

①本實驗的反應原理是（用化學方程式表示） ．
②本實驗的探究目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）濃度、催化劑、溫度；升高溫度反應速率加快
（2）2H2O2 2H2O+O2↑；催化積的表面積對反應速率的影響
【解析】解：（1）①從表中數據看出，小華在設計方案時，考慮了濃度、催化劑、溫度等因素對過氧化氫分解速率的影響，所以答案是：濃度、催化劑、溫度；②濃度相同時，無催化劑不加熱，幾乎不反應，而無催化劑加熱，需要360秒，說明升高溫度，反應速率加快，所以答案是：升高溫度反應速率加快；（2）①帶火星的木條復燃，說明雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下產生了氧氣，反應方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑，所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑；②過氧化氫溶液的濃度一樣，催化劑的表面積大的，反應更劇烈，說明本實驗探究的是催化積的表面積對反應速率的影響，所以答案是：催化積的表面積對反應速率的影響．