Question

【題目】在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是

A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B. SO3為0.4mol/L

C. SO2、SO3均為0.15mol/L D. SO2為0.25mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析。

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，

某時刻 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L

極限轉化 0.4mol/L 0.2mol/L 0

極限轉化 0 0 0.4mol/L

A、SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，三氧化硫不可能完全轉化，故A錯誤；B、SO3為0.4mol/L，SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度為0.4mol/L，達到平衡的實際濃度應該小于0.4mol/L，故B錯誤；C、反應物、生產物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故C錯誤；D、SO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度為0.4mol/L，實際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故D正確；故選D。