可逆反應2SO2＋O2
2SO3，正反應速率分別用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）（mol·L－1·min－1）表示，逆反應速率分別用v′（SO2）、v′（O2）、v′（SO3）（mol·L－1·min－1）表示，當反應達到化學平衡時，正確的關系是
①v（SO2）＝v′（SO2）
②v（O2）＝v′（SO2）＝v（SO3）
③v（O2）＝
v′（SO2）
④v′（SO2）＝v′（O2）＝v′（SO3）
| A．①②③④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①③ |
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高溫下，某反應達平衡，平衡常數
恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
| A．該反應的焓變為正值 |
| B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 |
| C．升高溫度，逆反應速率減小 |
D．該反應的化學方程式為CO+ H2O CO2+H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，歸納正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有
c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka，醋酸根水解平衡常數為Kh，水的離子積為Kw，則有：
Ka∶Kh＝Kw
| A．①④ | B．①②④ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經過2min達到平衡狀態，反應放出熱量x kJ
下列判斷正確的是( )
| A．反應放出熱量x="0.05" a |
| B．反應達到平衡狀態時，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成 |
| C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應放出的熱量y kJ，則y < x |
| D．升高溫度，平衡常數變小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是 ( )
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發生變化 ③容器中的壓強不再發生變化 ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，探討溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1，T2均大于300 ℃)，下列說法正確的是 ( )。
A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1 |
| B．該反應在T1時的平衡常數比T2時的小 |
| C．該反應為吸熱反應 |
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時 增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是( )。
| A．原電池負極被氧化 |
| B．任何化學反應都能設計成原電池 |
| C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變 |
| D．化學反應達到平衡狀態時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g) 
2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是( )。
| A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 | B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1 |
| C．c(X2)＝0.2 mol·L－1 | D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應N2＋O2
2NO，在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快該反應的速率（ ）
| A．縮小體積使壓強增大 |
| B．體積不變充入N2使壓強增大 |
| C．體積不變充入He氣使壓強增大 |
| D．壓強不變充入N2使體積增大 |
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