Question

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請用化學用語回答下列問題：

（1）E元素在周期表中的位置為____________，請寫出E最高價氧化物對應水化物的電離方程式：_________________________________。

（2）C、D、E三種元素對應簡單離子半徑從大到小的順序為(用離子符號表示)_____>_____>_____；由A、B、C三種元素組成的18電子微粒的分子式為______________________。

（3）用電子式表示BC2的形成過程：_________________________________。

（4）原子序數(shù)比C小1的元素F，也能與A形成18電子的分子，已知1 mol該分子在一定條件下可以還原4 mol氧化銅，同時生成一種無污染的氣體單質和紅色固體還有水。請寫出化學方程式_____________。

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式：___________。

（6）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA， DA能與水反應放出氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積是_________L。

Answer 1

【答案】第三周期，第IIIA族H++ AlO2-+ H2O Al（OH）3Al3++ 3OH-O2->Na+>Al3+CH4ON2H4+ 4CuO N2+ 2Cu2O + 2H2OCu + 2H++ H2O2Cu2++ 2H2O56

【解析】

A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，C為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應為第三周期，處于ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、C、D、E的質子數(shù)之和為39，設B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為碳元素，結合元素對應的單質、化合物的性質解答。

(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，氫氧化鋁的電離方程式為：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-，故答案為：第三周期第ⅢA族；H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-；

(2)電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，由H、C、O三種元素組成的18電子微粒的分子式為CH4O，故答案為：O2-；Na+；Al3+；CH4O；

(3)用電子式表示CO2的形成過程：，故答案為：；

(4)原子序數(shù)比C小1的元素F為氮元素，也能與氫元素形成18電子的分子，該分子為N2H4，1mol該分子在一定條件下可以還原4mol氧化銅，同時生成一種無污染的氣體單質和紅色固體還有水，該氣體單質為氮氣，設Cu元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x，根據(jù)電子轉移守恒，則1mol×2×[0-(-2)]=4mol×(2-x)，解得x=1，故紅色固體為Cu2O，反應化學方程式：N2H4+4CuON2+2Cu2O+2H2O，故答案為：N2H4+4CuON2+2Cu2O+2H2O；

(5)Cu、稀硫酸、H2O2反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，故答案為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；

(6)NaH+H2O=NaOH+H2↑

1mol 1mol 1mol

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

1mol 1mol 1.5mol

n(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol，V(H2)=2.5mol×22.4L/mol=56L，故答案為：56。