Question

（12分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/(mg L－1)	成分	含量/(mg L－1)
Cl－	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3－	142
SO42－	2560	Br－	64
Mg2+	1272

（1）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

①陽極主要電極反應式是      。

②在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有      和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程式是      。

③淡水的出口為      （填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經過2次Br^－→Br₂轉化的目的是      ，吸收塔中發生反應的離

子方程式是      。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是      。

②從MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶體的主要操作是      、過濾、洗滌、干燥。

③依據上述流程，若將10 m³海水中的溴元素轉化為工業溴，至少需要標準狀況下Cl₂的體積為      L（忽略Cl₂溶解）。

 

Answer 1

【答案】

（12分）

   （1）①（1分）2Cl^—-2e^—=Cl₂↑

②（1分）Mg(OH)₂          （2分）Ca²⁺+ OH^—+HCO₃^—=CaCO₃↓+H₂O

③（1分）b

   （2）①（1分）對溴元素進行富集  （2分）SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^—+SO₄^2—

（1分）通入空氣將Br₂蒸氣帶出，使Br₂(g)Br₂(aq)或

Br₂+H₂OHBr+HBrO平衡向左移動

②（1分）加熱濃縮、冷卻結晶

③（2分）182

【解析】