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下列離子方程式正確的是(　　)

A．向CuSO₄溶液中投入Na：Cu²^＋＋2Na=Cu＋2Na^＋

B．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液：Fe³^＋＋3SCN^－=Fe(SCN)₃↓

C．向NaHCO₃溶液中加過量Ca(OH)₂溶液：Ca²^＋＋HCO₃^-＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

D．向BaCO₃固體中加入過量的稀H₂SO₄：BaCO₃＋2H^＋=Ba²^＋＋CO₂↑＋H₂O

A項，Na不能置換出CuSO₄溶液中的Cu；B項，Fe(SCN)₃不是沉淀；D項，離子方程式為BaCO₃＋2H^＋＋SO₄^2-=BaSO₄＋H₂O＋CO₂↑；C項正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．MnO₂與濃鹽酸反應制Cl₂:MnO₂+4HCl

Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O

B．明礬溶于水產生Al(OH)₃膠體:Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃↓+3H⁺

C．Na₂O₂溶于水產生O₂:Na₂O₂+H₂O

2Na⁺+2OH^-+O₂↑

D．Ca(HCO₃)₂溶液與少量NaOH溶液反應: HC+Ca²⁺+OH^-

CaCO₃↓+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應對應的離子方程式書寫正確的是（）。

A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃^－

B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應后溶液恰好為中性：Ba²^＋＋H^＋＋SO₄²^－＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

C．Na₂O₂與H₂O反應制備O₂：Na₂O₂＋H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄：4OH^－＋3ClO^－＋2Fe(OH)₃=2FeO₄²^－＋3Cl^－＋5H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫不正確的是

A．小蘇打溶液顯堿性：HCO₃^-＋H₂O≒H₂CO₃＋OH^-

B．FeCl₃溶液中滴加過量的氨水：Fe³⁺+3NH₃·H₂O＝Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．CuSO₄溶液中滴加過量的氨水：Cu²⁺+4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O

D．向FeSO₄溶液中加少量過氧化鈉粉末：6H₂O+4Na₂O₂+4Fe²⁺=4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是（）

氫氧化物	溶液pH
氫氧化物	開始沉淀	沉淀完全	沉淀開始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)₃	2.3	3.4	－	－
Al(OH)₃	3.3	5.2	7.8	12.8

A．C點的沉淀為Fe(OH)₃
B．OA段可能發生的反應有：3Ba²^＋＋6OH^－＋3SO₄^2-＋2Fe³^＋=3BaSO₄↓＋2Fe(OH)₃↓
C．AB段可能發生的反應是：2SO₄^2-＋2Ba²^＋＋Al³^＋＋3OH^－=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓
D．據圖計算原溶液中c(Cl^－)＞c(SO₄^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．向酸化的FeSO₄中加入H₂O₂溶液：2Fe²^＋＋2H^＋＋H₂O₂=2Fe³^＋＋2H₂O

B．向NaHCO₃溶液中加入足量Ba(OH)₂的溶液：Ba²^＋＋2HCO₃^-＋2OH^－=2H₂O＋BaCO₃↓+ CO₃^2-

C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O—→2C₆H₅OH＋CO₃^2-

D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al(OH)₃＋3OH^－=Al(OH)₃↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯(ClO₂)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
(1)工業上制備ClO₂的反應原理為2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。

A．只有還原性	B．還原性和酸性
C．只有氧化性	D．氧化性和酸性

②若上述反應中產生0.1 mol ClO₂，則轉移電子的物質的量為________mol。
(2)目前已開發出用電解法制取ClO₂的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂的示意圖。則陽極產生ClO₂的電極反應式為_____________________________________。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________mol，用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因：______________________________________。
(3)ClO₂對污水中Fe²^＋、Mn²^＋、S²^－和CN^－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN^－a mg/L，現用ClO₂將CN^－氧化，產物中有兩種氣體生成，其離子反應方程式為________________；處理100 m³這種污水，至少需要ClO₂________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置中，試管內的FeI₂溶液中滴有KSCN溶液，實驗中控制通入Cl₂的速度，試管內先觀察到紫色，后觀察到紅色。下列說法正確的是(　　)