Question

N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

A．80g硝酸銨中含有氮原子數為NA

B．HCl的摩爾質量是36.5g?mol-1

C．0.8g某氣體中所含分子數為3.01×1022，此氣體的摩爾質量為16

D．32O2和32O3所含的原子數分別為2NA和3NA

Answer 1

A、80g硝酸銨的物質的量=

80g

80g/mol

=1mol，一個硝酸銨化學式中含有2個氮原子，所以80g硝酸銨中含有氮原子數為
2N_A，故A錯誤．
B、在數值上，HCl的摩爾質量等于其相對分子質量，所以HCl的摩爾質量是36.5g?mol^-1，故B正確．
C、M=

m

N

NA=

0.8g

3.01×1022

×6.02×1023/mol=16g/mol，故C錯誤．
D、氧氣和臭氧是同素異形體，氧氣和臭氧的相對分子質量為2：3，一個氧氣分子和臭氧分子中含有的氧原子個數之比為2：3，所以相同質量的氧氣和臭氧所含有的原子數相等，32gO₂和32gO₃所含的原子數都是2N_A，故D錯誤．
故選B．