【題目】VL濃度為0.5mol·L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
A.通入標準狀況下的HCl氣體11.2VL
B.將溶液加熱濃縮到0.5VL
C.加入10mol.L-1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL
D.加入VL1.5mol.L-1的鹽酸混合均勻
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)c=
計算判斷；
B.加熱時，鹽酸會揮發(fā)；
C.根據(jù)c=
計算判斷；
D.根據(jù)濃稀鹽酸混合后體積是否變化判斷。
A.標準狀況下的HCl氣體11.2VL物質(zhì)的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，該溶液體積會增大，所以溶液濃度應該小于Vmol/L，A錯誤；
B.加熱濃縮鹽酸時，導致鹽酸揮發(fā)增強，HCl的物質(zhì)的量減少，B錯誤；
C.VL濃度為0.5molL-1的鹽酸中溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10molL-1的鹽酸0.1VL的HCl物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以c==
=1mol/L，C正確；
D.濃、稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接求和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，D錯誤；
故合理選項是C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，設(shè)計如下工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。
下列說法不正確的是（ ）
A.標號①②③處發(fā)生的反應均為氧化還原反應
B.標號③處加入的相應物質(zhì)是稀硝酸或稀硫酸
C.標號①處發(fā)生的離子反應最多有三個
D.鐵紅的化學式為Fe2O3，工業(yè)上常用作紅色顏料
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出（溶液體積變化忽略不計），所得溶液Q中的
，下列有關(guān)說法正確的是
A. 溶液Q比原溶液增重了1.92g.
B. Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4
C. 反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04mol
D. n(Cu2+)=0.03mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是:2NaCl + 2H2O
NaOH + Cl2↑+ H2↑
(1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________題干中反應改寫成離子方程式是___________________________________
(2)電解食鹽水的過程中，氧化產(chǎn)物是__________________________________
(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式:___________________,________________________________.
(4)實驗室欲用固體NaOH來配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液來用于以上除雜，需要稱量固體NaOH_______g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏低的是___________(填字母)。
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在下列各組指定溶液中一定不能大量共存的離子組的個數(shù)是（ ）
①強酸性溶液中：Mg2+、K+、
、
②強堿性溶液中：Na+、Ba2+、
、
③在無色溶液中：H+、K+、、F-
④0.1mol/LBa(NO3)2溶液：Mg2+、K+、、Cl－
⑤無色透明溶液中：、K+、Cl-、
⑥無色透明的堿性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、
A.一個B.兩個C.三個D.四個
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）．已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應，氣體D的相對分子質(zhì)量為28．
（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分是 、 、 ．
（2）B、C中所含官能團的名稱分別是 、 ．
（3）A到D的反應類型為 ．
（4）C→A的反應條件是 ．
（5）D→F反應的化學方程式是 ．
（6）在一定的條件下，A與E反應可生成一種具有香味的物質(zhì)．該反應的化學方程式是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )
A. 原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1
B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D. 電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）
A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小
B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電導率用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1 為相同電導率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導率變化曲線，圖2 為相同電導率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導率變化曲線，溫度均由22℃上升到70℃。下列判斷不正確的是
A. 由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率
B. 由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)
C. 由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導率大于醋酸的電導率，可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率
D. 由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關(guān)
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com