Question

【題目】某固體混合物，僅含有以下陰、陽離子中的某幾種(不考慮水的電離)：

陽離子	K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH
陰離子	Cl－、SO、CO、SiO、MnO

為了判斷該混合物的組成，現依次進行如下實驗，根據實驗現象，回答下列問題：

（1）取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無色溶液，用pH試紙測得溶液的pH為12，實驗中未嗅到刺激性氣味。則混合物組成中肯定不存在的離子是________。

（2）向(1)所得溶液中滴加鹽酸，有沉淀生成，同時有無色無味氣體逸出。則肯定存在的離子是___，可以排除的離子是________。

（3）取(2)實驗后的上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。思考還有沒有離子尚待檢驗？請你對尚待檢驗的離子提出合理的檢驗方法(要求寫出具體的步驟、現象與結論)： ________。如果認為沒有尚待檢驗的離子，此空不填。

Answer 1

【答案】MnO 、NH 、Ag＋、Mg2＋ SiO、CO、K＋ Ba2＋、SO 取(1)中所得溶液少許于試管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有Cl－，否則不含Cl－

【解析】

(1)取該粉末，加水后固體完全溶解得到無色溶液，說明沒有MnO，用pH試紙測得溶液的pH為12，溶液呈堿性，Ag+　Mg2+離子不能存在，且未嗅到氣味，證明原溶液中無銨根離子；

(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸溶液，有沉淀生成，說明含有SiO，同時有無色無味氣體逸出，證明含CO32-，不存在Ba2+、SO32-，結合電荷守恒分析判斷；

(3)取(2)實驗后的上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明(2)實驗后的上層清液中含有Cl－，結合實驗步驟分析判斷。

(1)取該粉末，加水后固體完全溶解得到無色溶液，說明沒有MnO，用pH試紙測得溶液的pH為12，溶液呈堿性，Ag+　Mg2+離子不能存在，且未嗅到氣味，證明原溶液中無銨根離子；由此可推出肯定不存在的離子為NH4+、Ag+、Mg2+，故答案為：MnO、NH4+、Ag+、Mg2+；

(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸溶液，有沉淀生成，說明含有SiO，同時有無色無味氣體逸出，證明含CO32-，則一定不存在Ba2+；SO32-離子與酸反應生成無色刺激性氣味的氣體，一定不含有SO32-，溶液中至少存在一種陽離子，則一定含有K＋，則肯定存在的離子是SiO、CO、K＋，可以排除的離子是Ba2＋、SO，故答案為：SiO、CO、K＋；Ba2+、SO32-；

(3)取(2)實驗后的上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明(2)實驗后的上層清液中含有Cl－，但(2)中加入鹽酸時會引入Cl－，不能說明原溶液中是否存在Cl－。要驗證Cl－的存在，可以取(1)中所得溶液少許于試管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有Cl－，否則不含Cl－，故答案為：取(1)中所得溶液少許于試管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有Cl－，否則不含Cl－。