【題目】一氯甲烷與苯的反應如圖所示(無機小分子產物略去)。下列說法正確的是
A.該反應屬于化合反應
B.a與溴水在鐵作催化劑條件下反應生成溴苯
C.b中最多有14個原子共平面
D.b的二氯代物有10種結構
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一絕熱的恒容容器中，發生反應：X(s)＋2Y(g)
M(g)＋N(g)，下列不能證明反應已達到平衡狀態的是(注：絕熱指不與外界發生熱交換)
A.某一時刻v(Y)＝2v(M)B.混合氣體的密度不變
C.容器內溫度不變D.混合氣體的平均相對分子質量不變
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【題目】已知酸性：
＞H2CO3＞
，將
轉變為
的方法是 （ ）
A. 與足量的NaOH溶液共熱，再通入SO2
B. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液
C. 加熱溶液，通入足量的CO2
D. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液
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【題目】含氯消毒劑可有效殺滅新冠病毒（2019-nCoV）。某學習小組根據需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。裝置見下圖。
資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO。
資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比 1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（1）電極Y應該連接電源的___（填“正極”或“負極”）,裝置C內應盛放_________，各裝置的連接順序為A—________________________________
（2）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。已知裝置B產物含有一種酸式鹽，則發生反應的化學方程式為___________________。
（3）實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_______________________________
（4）裝置E中使用棕色平底燒瓶的原因是（用化學方程式表示）________________
（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優點是（答出一條即可）_____。
（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為___g。
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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：
（1）基態鈦原子的價層電子排布圖為__________，其原子核外共有______種空間運動狀態不同的電子，金屬鈦的堆積方式如圖所示，為________(填堆積方式)堆積
（2）①已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為－37℃，沸點為136℃，均高于結構與其相似的CCl4，主要原因是_______。
②TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有______。
A．離子鍵 B．共價鍵 C．分子間作用力 D．氫鍵 E．金屬鍵
（3）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式，結構如圖所示，其中Ti-O-Ti在一條直線上。該陽離子化學式為__________，其中O原子的雜化方式為_______。
（4）2016年7月，研究人員發現了某種鈦金合金的化學式是Ti3Au，它具有生物相容性，是理想的人工髖關節和膝關節；其晶胞結構如圖所示，晶胞參數為a pm，最近的Ti原子距離為
，A原子的坐標參數為（
,,），則B原子坐標參數為_______，距離Ti原子次近的Ti原子有_______個，Ti-Au間最近距離為_______pm
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【題目】(1)近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol 1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2= 20 kJ·mol 1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3= 121 kJ·mol 1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol 1。其中O2的電子式為__________
(2)硅粉與HCl在300℃時反應生成1mol SiHCl3氣體和H2 ，放出225KJ熱量，該反應的熱化學方程式為________________________。SiHCl3中含有的化學鍵類型為__________
(3)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應的反應依次為：
①SiCl4(g)+H2(g)
SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1＞0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2＜0
③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3
則反應③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。
(4)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得.請寫出反應的離子方程式________________________
(5)氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：_______CuO+______NH4Cl
______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O
①配平此氧化還原反應方程式___________________________
②此反應中若產生0.2mol的氣體，則有__________mol的電子轉移．
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.5mol雄黃(As4S4)，結構如右圖，含有NA個S-S鍵
B. 將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數目為NA
C. 標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數目為3NA
D. 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數為0.6NA
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【題目】下列反應中屬于加成反應的是( )
A. CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
C. CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O
D. 2CH3CH3＋7O2
4CO2＋6H2O
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【題目】興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體和Fe3+反應的氧化產物、還原產物分別是________、________
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H2SO4共熱
（3）裝置C的作用是__________________________________________________。
（4）裝置B中反應的離子方程式_________________________________________________。
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，并迅速轉為灰綠，最后呈紅褐色。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________
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