| A．SO2（g）+H2O（g）→H2SO3（1），該過程熵值增大 |
| B．SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，該反應能自發進行 |
| C．3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），恒溫恒壓下能自發進行 |
| D．若某反應的△H＜0，△S＞0，則該反應一定能自發進行 |
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3KJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1 | |||
B．500℃，30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
| |||
| C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0 | |||
| D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 | ||
| B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g）， 放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1 | ||
| C．1gH2完全燃燒生成液態水放出142.9kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的為： H2（g）+
| ||
| D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為： C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1 C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1 表示石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為：C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題
| A．△S＜0 |
| B．△S＞0 |
| C．當T△S＞△H時，可自發進行 |
| D．當T△＜S△H時，可自發進行 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．鉛蓄電池在放電時，兩極質量均增加 |
| B．鋼鐵在中性溶液中主要發生析氫腐蝕 |
| C．在室溫下能自發進行的反應，其△H一定小于0 |
| D．0.1 mol·L－1Na2S溶液加水稀釋時，n(Na+)/n(S2－)值將減小 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應，說明該分解反應熵顯著增加 |
| B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同 |
| C．pH＝3的鹽酸與pH＝11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿 |
| D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．一定溫度下，反應2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0 |
| B．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數Kw不變 |
| C．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 |
| D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．室溫下不能自發進行的反應，在高溫下有可能自發進行 |
| B．熵增加有利于反應的自發進行，熵減少的反應常溫下都不會自發進行 |
| C．非自發反應在任何情況下都不會發生 |
| D．ΔH－TΔS作為化學反應方向的判據，在任何條件下都適用 |
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