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【題目】下列各組物質相互混合后，不會發生離子反應的是（）

A．Na2SO4溶液和MgCl2 溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和鹽酸

【答案】A

【解析】

試題分析：A．Na2SO4溶液和MgCl2 溶液混合，既無沉淀、氣體生成，也無弱電解質生成，不會發生離子反應，A正確；B．Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能夠發生離子反應，B錯誤；C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氫氧化鐵沉淀生成，能夠發生離子反應，C錯誤；D．Ca(OH)2和鹽酸混合，有水生成，能夠發生離子反應，D錯誤。故答案A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 丙烷沒有同分異構體

B. CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4種

C. 二氯苯有3種，則四氯苯有6種

D. CH3OH與CH2OH-CH2OH都屬于醇，互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理的利用吸收工業產生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢為寶。

（1）用CO2可以生產燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；

則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：

_______________________________________________________。

（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=_______；

②該反應第一次達平衡時的平衡常數為__________，10min改變的條件是______。

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。

（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的___極，電解時陽極的電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）合成氨工業中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，反應過程中能量變化如圖所示，則該反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）。若已知，破壞 1mol 化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：

則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數式表示)。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發生反應：NO2+COCO2+NO，5min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則：

①該段時間內，用 CO2 表示的平均反應速為_____________。

②假設此反應在 5 min 時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量為_________________。

③平衡時，NO2 的轉化率為_________________。

④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是_____________。

A．相同時間內消耗 n mol 的 NO2 的同時生成 n mol 的 CO2

B．NO2 的物質的量濃度不再改變

C．容器內氣體的平均相對分子質量不變

D．v 正(NO)=v 逆(CO)

E．容器內壓強不再發生變化

F．容器內氣體的密度保持不變

G．溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成．電池的總反應式為2CH3OH+3O2+4OH－═2CO32－+6H2O．則下列說法正確的是

A. 電池放電時通入空氣的電極為負極

B. 由于CO32－水解顯堿性，電池放電時，電解質溶液的pH逐漸增大

C. 電池放電時負極的電極反應式為CH3OH+8OH－－6e－═CO32－+6H2O

D. 電池放電時每消耗1 mol CH3OH轉移8 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下面列出了幾組物質，請用序號填空。

①金剛石與“足球烯” C 60 ；② D 與 T ；③氧氣與臭氧；④CH4 和 CH3CH2 CH3 ；⑤和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥和和 CH3CH2CH2CH3

屬于同位素的是________________，屬于同系物的是_______________，屬于同素異形體的是____________，屬于同分異構體的是______________。

（2）已知一定條件下，金剛石轉化為石墨釋放出能量，則等質量的金剛石比石墨具有的能量__________（填“高”、“低”），故金剛石比石墨穩定性______（填“強”、“弱”），等質量的金剛石和石墨充分燃燒均生成二氧化碳，____________放出熱量多。

（3）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

①B 中 Sn 極的電極反應式為____________________，

Sn 極附近溶液的 pH___________________。

②C 中總反應離子方程式為_________________。比較 A、B、C 中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________。

（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是____________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應是_______________________。

② 電池工作一段時間后電解質溶液的 pH______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一個容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，發生反應H2(g) + I2(g) 2 HI(g)，經充分反應達到平衡后，HI(g)的氣體體積分數為50%，在該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI(g) 發生反應HI(g) H2(g) + I2(g)，則下列判斷正確的是（）