Question

（2013?河池模擬）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

試驗編號	HA的物質的量濃度（mo?L）	NaOH的物質的量濃度（mo?L）	混合溶液的濃度PH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從第①組情況分析，HA是

弱酸

（選填“強酸”或“弱酸”）．該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）

1×10^-5

mol?L^-1．
（2）第②組情況表明，c

大于

0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．該混合液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關系是

c（A^-）=c（Na⁺）

．
（3）從第③組實驗結果分析，說明此時HX的電離程度

大于

NaX的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）由上述所涉及的溶質組成以下四組溶液：甲：0.1mol/LNaA乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA丙：0.1mol/LHA丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH則A^-離子濃度由大到小的順序為

乙

＞

丁

＞

甲

＞

丙

（填寫序號）．

Answer 1

分析：（1）等物質的量的一元酸堿恰好反應生成鹽，鹽溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，鹽促進水電離；
（2）酸是弱酸，要使酸堿混合溶液呈中性，則酸應該稍微過量，根據電荷守恒判斷c（A^-）與c（Na⁺）的大小關系；
（3）混合溶液中溶質為等物質的量的HA和NaA，混合溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度；
結合電荷守恒判斷離子濃度大小順序；
（4）鹽為強電解質，完全電離，HA為弱電解質，部分電離，強堿弱酸鹽易水解，但較微弱．

解答：解：（1）根據圖表知，等濃度等體積的HA和NaOH混合，二者恰好反應生成NaA，鹽溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，鹽溶液中c（H⁺）=1×10^-5 mol/L，則c（OH^-）=

10-14

10-5

mol/L=1×10^-5mol/L，
故答案為：弱酸；1×10^-5；
（2）根據（1）知，酸是弱酸，要使酸堿混合溶液呈中性，則n（HA）應該稍微大于n（NaOH），因為酸堿的體積相等，所以c＞0.2；
混合溶液呈中性，則 c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，則 c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），
故答案為：大于； c（A^-）=c（Na⁺）；
（3）根據表知，酸和堿混合后，溶液中的溶質為c（HA）=c（NaOH），混合溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A^-的水解程度，混合溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在電荷守恒 c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（A^-）＞c（Na⁺），酸的電離程度較小，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），則離子濃度大小順序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：大于； c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）NaA為強電解質，完全電離，HA為弱電解質，部分電離，NaA易水解，但較微弱，所以等濃度的NaA和HA有A^-濃度鹽中大于酸，所以A^-離子濃度由大到小的順序為乙＞丁＞甲＞丙，
故答案為：乙；丁；甲；丙．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較、弱電解質的電離等知識點，根據①確定酸的強弱，再結合電荷守恒來分析解答，難度中等．