Question

電石中的碳化鈣和水能完全反應: CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca(OH)₂，使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導管的序號)是：(  )接(  )接(  )接(  )接(  )接(  )。
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作(每項操作只進行一次)：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。
②檢查裝置的氣密性。
③在儀器6和5中注入適量水。
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積(導管2中的水忽略不計)。
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關閉活塞。
正確的操作順序(用操作編號填寫)是                        。
（3）若實驗產生的氣體有難聞的臭雞蛋這是因為含有       雜質。檢驗此雜質的反應為                        。
（4）若實驗時稱取的電石1．60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數是       %。

Answer 1

（1）6→3→1→5→2→4 （3分）
（2）②①③⑤④或①③②⑤④（3分）
（3）H₂S（2分）H₂S+C_USO₄=C_US↓+H₂SO₄（2分）    
（4）80（3分）

解析試題分析：（1）該實驗用排水量氣法測量生成的乙炔的體積，所以選擇1導氣管導出氣體，排出的水用導氣管2。根據氣體發(fā)生裝置→收集裝置，所以裝置連接順序是6→3→1→5→2→4；
（2）反應開始前應檢查裝置的氣密性，再稱取固體，裝藥品，開始實驗，測量數據；前兩步可顛倒，所以正確的操作順序是②①③⑤④或①③②⑤④；
（3）具有臭雞蛋氣味的氣體是H₂S，該氣體與硫酸銅溶液反應生成生成黑色沉淀，可證明該氣體的存在，化學方程式為H₂S+C_USO₄=C_US↓+H₂SO₄
（4）乙炔的物質的量可計算出0．448L/22．4L/mol=0．02mol，所以碳化鈣的物質的量為0．02mol，則質量為0．02mol×64g/mol=1．28g，，此電石中碳化鈣的質量分數是1．28g/1．60g×100%=80%．
考點：考查實驗裝置的連接，步驟的判斷，雜質的判斷，質量分數的計算，化學方程式的書寫