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【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是

A. 任何非金屬單質分子中一定含有共價鍵

B. 離子化合物中可能存在共價鍵，共價化合物中也可能存在離子鍵

C. 離子化合物中可能存在共價鍵，但共價化合物中一定不存在離子鍵

D. MgF2中既含有離子鍵又含有共價鍵

【答案】C

【解析】A．非金屬單質不一定存在共價鍵，如：稀有氣體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力，故D錯誤；B．離子化合物中可能存在共價鍵，但共價化合物中不可能存在離子鍵，如NaOH，故B錯誤；C．離子化合物中可能存在共價鍵，但共價化合物中不可能存在離子鍵，如NaOH，故C正確；D．MgF2中既只含有離子鍵，不含有共價鍵，故D錯誤；答案為C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質均略去）．

根據以上關系，回答下列問題：

（1）A的電子式為_____，D的結構式為_____(寫化學式)

（2）請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途_____．

（3）若A、B按物質的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體,則剩余的固體為_________(寫化學式)

（4）若A、B按物質的量之比1:2混合,寫出A、B混合物中加足量水反應的化學反應方程式______________(用一個方程式表)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（）

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnSO4在工業中有重要應用，用軟錳礦漿(主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質)浸出制備MnSO4，其過程如下：

【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH

離子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Pb2+
開始沉淀時的pH	7.6	2.7	3.8	8.3	8.0
完全沉淀時的pH	9.7	3.7	4.7	9.8	8.8

(1)向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4，該反應的化學方程是___________。

(2)加入MnO2的主要目的是___________；

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調至____范圍，生成的沉淀主要含有____和少量CaSO4。

(4) 陽離子吸附劑可用于主要除去的離子是______________。

(5) 用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。電解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：

（1）裝濃鹽酸的儀器名稱：；
（2）為了得到純凈、干燥的氯氣，此裝置還需增加凈化裝置，請根據氣體的流動方向，依次按順序選擇所用的裝置，正確的選項是；

（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：①；② ．
（4）多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置；

（5）實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環境的污染，可以向燒瓶中加入的一種溶液，有關的化學方程式是．