【題目】下列物質不能通過化合反應得到的是
A.FeCl2B.Fe（OH）3C.COD.H2SiO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下列實驗裝置可以達到實驗目的的是( )
A. 甲裝置可以實現Cl2的制取、收集、尾氣吸收
B. 乙裝置可以實現乙酸乙酯的制取和收集
C. 丙裝置可以形成Cu—Zn原電池
D. 丁裝置可證明H2CO3的酸性大于H2SiO3
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【題目】按要求寫出下列反應的方程式：
（1）實驗室制備氯氣的離子反應方程式_______________；
（2）乙醇催化氧化反應（銅做催化劑）_______________；
（3）苯與濃硝酸反應_______________；
（4）CH3CH=CH2生成高聚物_______________；
（5）往氫氧化鈣溶液中加入過量碳酸氫鈉的離子方程式_______________。
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【題目】I：已知：反應aA(g)＋bB(g) 
cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）經測定前4 s內v(C)＝0.025 mol·L－1·s－1，則該反應的化學方程式為_______________。
（2）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)＝0.3 0mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.10 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝2.4mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為_______（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ: 某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 224 | 392 | 472 | 502 |
（3）哪一時間段反應速率最大______(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_____________ 。
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是__________(填字母)
A.CH3COONa B.NaNO3溶液 C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液
Ⅲ：（5）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)已達平衡狀態的是________。
A．單位時間內生成n mol H2的同時，生成n mol HI
B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
C．溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化
D．反應速率v(H2)＝v(I2)＝
v(HI)
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ）
A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -
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【題目】工業上常利用反應Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來測定工業甲醇中甲醇的含量，下列說法中正確的是( )
A. 溶液的顏色從灰綠色變為橙色
B. Cr2O7n-發生氧化反應
C. 若配平后Cr3+和CO2的化學計量數比為2:1，則Cr2O7n-中的n=2
D. 若有3.2 g CH3OH參加反應，則轉移的電子數為6.02×1022
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【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加人4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g) 
4C(？)+2D(？)反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數表達式是K=c4(C)c2(D)/[c3(A)c2(B)]
B. 此時，B的平衡轉化率是40％
C. 加壓，平衡右移，化學平衡常數增大
D. 增加C，B的平衡轉化率變小
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【題目】下列實驗操作中，儀器間不應該接觸的是（ ）
A.過濾時，漏斗下端管口與燒杯內壁
B.使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內壁
C.過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒
D.向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管
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