Question

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。回答下列有關雙氧水的一些問題：

（1）上述反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是（填代號，下同）

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個標簽是 （填字母代號）。

（3）某強酸反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2。

①寫出該反應的離子方程式并配平_______________________________。

②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子數目為 。

（4）H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為 ，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 。

Answer 1

【答案】（1）D；（2）B ；（3）①6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O；②0.6；

（4）KHCO3，H2O2是氧化劑，其產物是H2O；H2O沒有毒性及污染性。

【解析】

試題分析：（1）A．反應Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 是復分解反應，證明酸性HCl> H2O2，錯誤；B．在反應Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，Ag元素化合價由反應前的+1價變為反應后Ag單質的0價，化合價降低，獲得電子，所以Ag2O是氧化劑，H2O2是還原劑，錯誤；C．在反應2H2O2=2H2O+O2↑中，O元素的化合價部分升高，部分降低，因此H2O2既是氧化劑也是還原劑，錯誤；D．在反應3H2O2+Cr2(SO4)3+ 10KOH= 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，O元素的化合價由反應前H2O2中的-1價變為反應后H2O中的-2價，化合價降低，獲得電子，被還原，所以H2O2作氧化劑，僅體現氧化性，正確；（2）過氧化氫有弱酸性、不穩定性及氧化性和還原性，總的來說表現強的氧化性，因此最適合貼上的一個標簽是B；（3）①某強酸反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。由于在該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2，O元素化合價升高失去電子，被氧化，H2O2作還原劑，則另外一種物質應該具有氧化性，作氧化劑，根據提供的微粒可知該微粒是MnO4-，反應后被還原變為Mn2+，H+與O結合形成水，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式是6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O；②根據方程式可知：每有5mol O2產生，反應過程中轉移電子的物質的量是10mol，現在反應有6.72L的標準狀況下氣體生成，n(O2)= 6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，所以轉移電子的物質的量是n(e-)=0.3mol×2=0.6mol；（4）H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根據反應前后各種元素的原子個數相等可知生成物A的化學式為KHCO3；H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是由于其產物是H2O；H2O沒有毒性，也沒有污染性。