Question

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是 ， 只有還原性的是 ， 既有氧化性又有還原性的是 ．
（2）分析氧化還原反應(yīng)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“雙線橋法”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ． 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物是 ， 還原產(chǎn)物是 ． 該反應(yīng)的離子方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）H+、Mg2+、Fe3+,S2﹣、I﹣,Fe2+、S
（2）,5：2
（3）K2SO3,K2S,3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+3H2O
【解析】解：（1）Fe3+、Mg2+、H+中的化合價都是最高價態(tài)，所以都只有氧化性；

S2﹣、I﹣中的化合價都是最低價態(tài)，所以都只有還原性；

Fe2+、S中的化合價是中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；
（2）2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，P元素化合價由0價升高到+5價，則P為還原劑，Br2中Br元素化合價由0價降低到﹣1價，則Br2為氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e﹣，則表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2；
（3）在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，

反應(yīng)中S→K2S，S化合價降低，則S為氧化劑，K2S為還原產(chǎn)物；

S→K2SO3，S化合價升高，則S為還原劑，K2SO3為氧化產(chǎn)物；

反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+3H2O；
故答案為：（1）H+、Mg2+、Fe3+；S2﹣、I﹣；Fe2+、S；（2） ；5：2；（3）K2SO3；K2S；3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+3H2O．
（1）當(dāng)元素化合價處于最高價時，只具有氧化性；當(dāng)元素化合價處于最低價是，只具有還原性；當(dāng)元素化合價處于中間價態(tài)時，同時具有氧化性和還原性；
（2）雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移過程時，箭頭起始所指為同一種元素；得失電子數(shù)可直接從化合價判斷；
（3）氧化產(chǎn)物是指還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后所得的產(chǎn)物；還原產(chǎn)物是指氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后所得的產(chǎn)物。離子方程式的書寫，應(yīng)注意哪些物質(zhì)可拆解成離子形式、哪些物質(zhì)不能拆解。