已知如下物質的溶度積常數：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列說法正確的是( )
| A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1 |
| C．因為H2SO4是強酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發生 |
| D．除去工業廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
部分弱酸的電離平衡常數如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(25℃) | Ki＝1.77×10－4 | Ki＝4.9×10－10 | Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有常溫下物質的量濃度均為0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,下列說法正確的是（ ）
| A．4種溶液pH的大小順序:①＞④＞③＞② |
B．等體積的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N ) |
| C．溶液①、③由水電離產生的c(OH-):①＜③ |
D．溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C )＞c(HC ) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化工生產中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s) 
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是（ ）
| A．該反應達到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) |
| B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 |
| C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大 |
D．該反應平衡常數表達式：K＝ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產生了淺黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是( )
| A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) |
| B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產生淺黃色沉淀 |
| C．上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩定 |
| D．因為Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是( )
| A．若pH＞7，則一定是c1V1=c2V2 |
| B．在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
| C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2＞c1 |
| D．若V1=V2，c2=c1，則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，對下列電解質溶液的有關說法一定正確的是( )
| A．相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH＝7 |
| B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)＞c(HCO3—) |
| C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小 |
| D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數，CH3COONa溶液的pH較大 |
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