【題目】密閉容器中自由移動的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體，開始體積比為1：3，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復到原來溫度（水為液態），活塞右滑停留于容器的正中央，則原來H2、O2的體積比可能為（ ） 
A.2：7
B.5：4
C.1：1
D.7：2
【答案】D
【解析】解：反應前左右壓強都相等，氣體的物質的量之比等于體積之比，令空氣的物質的量為1mol，則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol．反應后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間．說明反應后左右氣體的物質的量相等，右室中剩余氣體為1mol，若剩余的氣體為氫氣，參加反應氣體共2mol，由2H2+O2 
2H2O可知，氧氣為2mol× 
= 
mol，故氫氣為3mol﹣ mol= 
mol，故H2、O2的體積比為 mol： mol=7：2；
若剩余的氣體為氧氣，參加反應氣體共2mol，由2H2+O2 2H2O可知，氫氣為2mol× = 
mol，故氧氣為3mol﹣ mol= 
mol，故H2、O2的體積比為 mol： mol=4：5，
故選D．
反應前左右壓強都相等，氣體的物質的量之比等于體積之比，令空氣的物質的量為1mol，則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol．反應后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間．說明反應后左右氣體的物質的量相等，右室中剩余氣體為1mol，剩余的氣體可能為氫氣，也可能為氧氣，據此討論計算．
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浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是
A.AgCl的溶解度減小B.AgCl的溶解度增大，Ksp不變
C.c(Ag＋)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應N2＋3H2
2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是( )
A. N2(g)＋3H2(g) 
2 NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1
B. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1
C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1
D. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳經濟，節能減排”是當今世界經濟發展的新思路。下列行為與之相悖的是
A. 開發風能、太陽能等新能源
B. 回收處理工業廢氣
C. 大力發展新能源汽車
D. 過度開采煤、石油和天然氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為__________________________________。
利用反應6NO2＋8NH3
7N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______________ L
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=________kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是________。
a.體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數K＝__________。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH______0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________________。
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