Question

【題目】25°C時，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關該溶液的敘述不正確的是

A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.W點所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C.將W點所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計測量，溶液的pH應為5.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．pH=4的溶液，醋酸的電離大于醋酸鈉的水解，溶液呈酸性，A正確；

B．根據電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，該點有c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，所以c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)成立，故B正確；

C．W點處于醋酸的電離平衡和醋酸根的水解平衡的兩個平衡體系，將此時1.0L溶液稀釋到10L，稀釋過程中會伴隨醋酸的進一步電離和醋酸根的進一步水解，所以用pH計測量，pH增大的幅度小于1，溶液的pH不可能為5.75，C錯誤；

D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），再把題干中的c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1代入即可得c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1，故D正確；

故答案選C。