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【題目】關于沉淀溶解平衡和溶度積常數，下列說法不正確的是

A．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

B．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

C．已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數K=4.0×10-4

D．已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，測得混合液的pH=11，則溶液中的c(Mg2+)為1.8×10-5molL-1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明硫酸鈣的溶解度小，但二者陰陽離子個數比不同，不能說明Ksp大小，錯誤；B、Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關，正確；C、Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH-)·c(Fe3+)，反應Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數K=c(Fe3+)/c3(H+)=[c3(OH-)·c(Fe3+)]/K3w=4.0×104，正確；D、混合液的pH=11，Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH-)·c(Mg2+)，c(OH-)=10-3，帶入求得c(Mg2+)=1.8×10-5 mol·L—1，正確；故答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅廣泛應用于有機合成。工業上以低品位銅礦（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）為原料，制備氯化亞銅的生產工藝如下：

(1)CuS中Cu的化合價為_____________。

(2)濾渣Ⅰ的成分除S之外還有__________，反應Ⅰ中MnO2的作用是______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Mn(OH)2	Cu(OH)2
開始沉淀的pH	2.7	8.3	4.2
完全沉淀的pH	3.2	9.8	6.7

則反應Ⅱ中用氨水調節pH值的范圍是________________。

(4)檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是____________。

(5)請用化學用語回答：

①反應中Ⅲ生成難溶MnCO3的離子方程式_____________；

②反應Ⅳ素所對應的化學方程式____________________。

(6)氯化亞銅的定量分析：

步驟Ⅰ.稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動；

步驟Ⅱ.待樣品溶解后，加水10.0mL和3滴指示劑；

步驟Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4標準溶液滴至終點，并記錄讀數。重復實驗兩次，測得數據如下：

序號	1	2	3
起始讀數	0.95mL	0.70mL	1.00mL
終點讀數	20.95mL	24.95mL	21.00mL

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

①數據處理：計算CuCl純度________________；

②誤差分析：下列操作會使滴定結果偏高的是__________________。

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線，其他操作正確

C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

E.所取FeCl3溶液體積偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從色變為色時，停止滴定。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察。

A、滴定管內液面的變化 B、錐形瓶內溶液顏色的變化

（3）該小組在步驟①中的錯誤是由此造成的測定結果（偏高、偏低或無影響）

（4）步驟②缺少的操作是。

（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL

（6）請計算待測燒堿溶液的濃度 mol/L。

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
滴定次數	待測液體積（mL）	滴定前度數（mL）	滴定后度數（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A．1 L 0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含Cu2+為0.1NA

B．標準狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子為NA

C．1mol H3O+含質子數為10 NA

D．1molNa2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經 X 射線研究證明：PCl5 在固體狀態時，由空間構型分別為正四面體和正八面體兩種離子構成，下列關于 PCl5 的推斷正確的是（）

A. PCl5 晶體中不存在離子鍵

B. PCl5 晶體具有良好的導電性

C. PCl5 晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構成，其離子數目之比為 1:1

D. PCl5 晶體由[PCl3]2+和[PCl7]2-構成，其離子數目之比為 1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0kJ/mol。某溫度下，將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示（實線）。圖中數據a（1,6）表示：在1min時H2的物質的量是6mol。

（1）第一分鐘內H2的平均反應速率是________列式并計算該溫度下的化學平衡常數K=______

（2）下列時間段平均反應速率最大的是_______

A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是__________，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變的是_____________。

（4）若在d點時向體系內充入2molCO2和2molH2O，此時V正_____V逆（大于，小于，等于）

（5）已知：

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH2=-241.8kJ/mol

③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); ΔH3=-192.2kJ/mol

在工業上常用CO和H2合成甲醇，該反應的熱方程式為_____________

（6）如圖是甲醇燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池負極的電極反應是：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.

納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而備受關注，下表為制取納米級Cu2O的三種方法：

窗體頂端

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑。
方法Ⅲ	用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2

（1）工業上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成________而使Cu2O產率降低。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1

Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =_____。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，電解裝置如下圖所示。

①陰極上的產物是________ 。

②陽極生成Cu2O，其電極反應式為_________。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為____________。

（5）肼又稱聯氨，易溶于水，是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因______。

（6）向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發生反應N2H4（g）N2（g）+2H2（g），測得混合物體系中，（用y表示）與時間的關系如圖所示。0-4min時間內H2的平均生成速率v（H2）=____mol/（L·min）；該溫度下，反應的平衡常數=_______。