Question

【題目】完成實驗Fe與水蒸氣反應，如圖所示．
（1）裝置A的作用是 ．
（2）B中反應的化學方程式： ．
（3）堿石灰的作用是 ．
（4）在D處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該氣體進行 ， 這一操作的目的是 ．
（5）當有16.8g 鐵粉參加反應時，生成的氣體在標準狀況下的體積是 L．

Answer 1

【答案】
（1）制水蒸氣
（2）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
（3）干燥氫氣
（4）驗純；防止點燃時,氫氣因含有氧氣而爆炸
（5）8.96
【解析】解：（1）鐵與水蒸氣反應，則裝置A的作用是制水蒸氣，所以答案是：制水蒸氣；（2）鐵與水蒸氣發生氧化還原反應，生成Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（3）最后生成的氣體為氫氣，干燥氫氣可以用堿石灰，所以答案是：干燥氫氣；（4）鐵與水蒸氣發生氧化還原反應生成氫氣，點燃氫氣前一定要檢驗純度，防止發生爆炸．所以答案是：驗純；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸；（5）根據3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，則當有16.8g 鐵粉參加反應時，生成的氣體在標準狀況下的體積是 × ×22.4=8.96L，所以答案是：8.96．