Question

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發生如下反應：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，經2min達平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L。求：

(1)用氣體M來表示該反應的化學反應速率是多少？

(2)反應前后的壓強比？

(3)N的轉化率是多少？

(4)平衡時氣體Q所占的體積分數為多少？

 

Answer 1

【答案】

(1)0.4mol/(L.min)

(2)反應前后的壓強比5/4.2=25/21   (3)80%  (4)19%

【解析】

試題分析：

解：(1)v（M）=v（R）=（2.4/2/2）=0.4mol/(L.min)

(2) Q的物質的量n=0.42=0.8mol，所以0.8/x=2.4/3，所以x=1，即

2M(g)   +   3N(g)  Q(g)+3R(g)

反應前的物質的量（mol） 2           3

轉化的物質的量（mol）   1.6          2.4               0.8    2.4

平衡的物質的量（mol） 2-1.6=0.4     3-2.4=0.6          0.8    2.4

即反應前后的壓強比 =（2+3）/（0.4+0.6+0.8+2.4）=" 5/4.2=25/21" ；

(3)N的轉化率="2.4/3" 100%= 80%；

(4) 平衡時氣體Q所占的體積分數= 0.8/（0.4+0.6+0.8+2.4）100%= 19%。

考點：化學平衡

點評：本題考查了化學平衡的相關計算，屬于高考考查的熱點，本題難度一般。