Question

19．下列溶液中有關離子濃度關系正確的是（　　）

• A． 25℃時pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）
• B． Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中一定有：c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• C． pH=4的0.1mol•L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• D． 將①pH=2的CH₃COOH溶液、②pH=2的鹽酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分別稀釋100倍后溶液中的c（H⁺）：②＞①＞④＞③

Answer 1

分析 A.25℃時pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度=鈉離子濃度=0.01mol/L，pH=12的氨水中氫氧根離子濃度=銨根離子濃度=0.01mol/L：
B．Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中存在電荷守恒，陽離子所帶電荷數等于陰離子所帶電荷數；
C．pH=4的0.1mol•L^-1的NaHA溶液顯酸性，說明HA^-離子電離程度大于其水解程度；
D．加水稀釋促進弱電解質的電離．

解答 解：A．依據水溶液中的離子積常數計算，25℃時pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度=鈉離子濃度=0.01mol/L，pH=12的氨水中氫氧根離子濃度=銨根離子濃度=0.01mol/L，c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故A正確；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中存在電荷守恒，一定有：2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故B錯誤；
C．pH=4的0.1mol•L^-1的NaHA溶液顯酸性，說明HA^-離子電離程度大于其水解程度，溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C錯誤；
D．①②稀釋相同的倍數，鹽酸溶液中氫離子濃度小于醋酸，所以pH①＞②；③④稀釋相同的倍數，稀釋過程中促進一水合氨電離，導致氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液，則pH③＞④，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質溶液中的離子濃度大小比較、電荷守恒、鹽類水解、弱電解質電離平衡的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．