【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ ）
A.Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、Ca2+
B.H+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
C.Cu2+、K+、Cl﹣、OH﹣
D.Ca2+、Na+、CO32﹣、Cl﹣
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（ ）
A.950mL，11.2g
B.500mL，117g
C.1000mL，117.0g
D.任意規格，111.2g
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【題目】現有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表所示：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/（g·cm-3） | 水中的溶解性 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 97 | 0.90 | 可溶 |
據此，將甲和乙相互分離的方法是（ ）
A.蒸餾法B.升華法C.萃取法D.過濾法
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【題目】下列反應過程中不能產生H2的是（ ）
A.金屬鈉和水反應
B.高溫條件，鐵和水蒸氣反應
C.加熱條件下，銅和足量濃硫酸發生反應
D.鋁和氫氧化鈉溶液
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【題目】太原西山生態旅游帶已成為我市的天然氧吧,其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O2—就是一種空氣負離子,其摩爾質量為( )
A.32B.33gC.32gmol-1D.33gmol-1
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【題目】某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是( )
A. 正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
（一）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如圖所示，為長方體。
（1）基態Ti原子的價電子排布圖為_________，L能層中電子云的形狀有_______種。
（2）AlCl3在178℃時升華，屬于__________晶體，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為___________（標明配位鍵），其中Al的軌道雜化方式為____________。
（3）寫出與AlH4－空間構型相同的一種分子和一種離子_________（填化學式）。
（4）NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有__________個；NaAlH4晶體的密度為_____________g·cm－3（用含a的代數式表示）。
（二）疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進入我們的生活，如汽車安全氣囊等。
（1）寫出與N3-屬于等電子體的一種分子__________（填分子式）。
（2）氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時生成水。下列敘述錯誤的是___（填標號）
A．上述生成HN3的化學方程式為：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O
B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C．氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵
D．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子。
E．HN3分子中四個原子可能在一條直線上
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