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【題目】下列各項說法正確的是( )

①氫氧化鐵膠體中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存

②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

④明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

⑤向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體

A．②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④

【答案】A

【解析】

試題分析：氫氧化鐵膠體中不能存大大量H+，①錯；氯化鐵溶液形成膠體后，導電能力減弱，膠體不帶電，③錯；向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，得到氫氧化鐵沉淀。實驗室制取氫氧化鐵膠體，是向沸水中加入適量的飽和氯化鐵溶液，⑤錯；選A。

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【題目】某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是

①滴加Ba(NO3)2溶液； ②過濾； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Mg(NO3)2

A. ①②③②④ B. ④②③②① C. ①②④②③ D. ④②①②③

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A. 直線形；三角錐形

B. V形；三角錐形

C. 直線形；平面三角形

D. V形；平面三角形

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均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進劑的燃料．請回答下列問題：

（1）A、B、C、D分子中相對原子質量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為（用元素符號回答）．

（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是．

（3）B分子的空間構型為形，該分子屬于分子．（填“極性”或“非極性”）

（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應用．請寫出Cu、稀H2SO4與C反應制備硫酸銅的離子方程式，該反應中反應物Cu原子的基態(tài)電子排布式為．銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，如圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含個銅原子．

（5）D分子中心原子的雜化方式是，由該原子組成的單質分子中包含個π鍵，與該單質分子互為等電子體的常見分子的分子式為．

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【題目】由短周期元素組成的中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系：

(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷錯誤的是（）

A. 若D與鹽酸反應，可生成A和B，則X一定是H2O

B. 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

C. 若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2

D. 若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B

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【題目】實驗室某些物質的制備裝置如圖所示（省略夾持裝置和凈化裝置），僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的是（）

選項	a中的物質	b中的物質	c中的物質	d中的物質	d中的物質
A	濃硫酸	Na2SO3	（NH4）2SO3	濃氨水	CaO
B	濃硝酸	Cu	H2SO4	稀鹽酸	Na2S
C	稀硫酸	Zn	HCl	稀鹽酸	MnO2
D	濃硫酸	CH3CH2OH	CH2BrCH2Br	溴單質	CCl4