【題目】下列有關(guān)元素敘述正確的是
A. 氯——“成鹽元素”，元素有毒
B. 硅——親氧元素，單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分
C. 鋁——地殼中含量最多的金屬元素，鋁制品抗腐蝕能力較強
D. 鈦——“未來金屬”，其合金是目前用量最大、用途最廣的金屬
華東師大版一課一練系列答案
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】胡炳成教授團隊經(jīng)過多年的刻苦鉆研，通過氧化斷裂的方式選擇性地切斷芳基五唑分子中 的C-N鍵（如圖）首次制得室溫下穩(wěn)定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，熱分析結(jié)果顯示PHAC分解溫度高達116.8℃，具有非常好的熱穩(wěn)定性。
下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)表明拆開N-C鍵比N-N鍵容易 B. 
屬于芳香醇的異構(gòu)體有5種
C. PHAC是一種酸式鹽 D. PHAC能用于制造高能炸藥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】清華大學(xué)科學(xué)家將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與碳納米管和石墨烯結(jié)合，獲得了更加牢固的蠶絲纖維，其延展性、抗拉強度顯著提高，通過高溫加熱碳化還可顯著提高導(dǎo)電性。下列有關(guān)說法正確的是
A. 石墨烯具有良好的導(dǎo)電性能，所以石墨烯基鋰電池具有獨特優(yōu)勢
B. 蠶絲纖維屬于純凈物
C. 石墨烯屬于烯烴
D. 蠶絲纖維加熱碳化后具有導(dǎo)電性是因為所有碳單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。
回答下列問題：
(1)操作A是 ______________(填實驗基本操作名稱)。
(2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_________。
a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸鈉溶液
(3)工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔MgCl2電解反應(yīng)方程式為_________。
(4)上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是____________。寫出溴水中通入S02時反應(yīng)的離子方程式___________。
(5)上圖中虛線框內(nèi)流程也可用
替代,請寫出Br2與Na203反應(yīng)(其中一種產(chǎn)物為NaBr03)的化學(xué)方程式__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L；B與C在濃琉酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略）：
(1)A的電子式為__________，C中官能團的名稱為 ____________。
(2) 丙烯酸（CH2 =CH -C00H)的性質(zhì)可能有__________。
a.加成反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.加聚反應(yīng) d.中和反應(yīng) c.氧化反應(yīng)
(3)用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別 ______、________。
(4)丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(5)寫出下列反應(yīng)方程式：
①___________________________。
③___________________________。
⑤___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】歐盟征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國儲氫碳納米管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，請完成并配平下述化學(xué)方程式：
口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______（填字母代號）。
A．隨時將CH30H與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑
②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
則表示lmol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為______________。
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為lmol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
請回答：
i）在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是_________；
ii）利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2 MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為___________。
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于_____晶體，其電子式為______。
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為____（標(biāo)明配位鍵）。
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為_____；列舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子：_____（填化學(xué)式）。
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_____個；NaAlH4晶體的密度為____g/cm3（用含a 的代數(shù)式表示）。
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-不中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性。
實驗 | 向試管中加2mL溶液 | 實驗現(xiàn)象 |
| 實驗I： 0.1 mol/L AgNO3溶液 | 鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡產(chǎn)生 |
實驗II： 2.0 mol/L NH4Cl溶液 | 反應(yīng)開始時產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2），一段時間后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 | |
實驗III： pH=8.2 NaHCO3溶液 | 產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2和CO2）和白色固體 |
請回答下列問題：
（1）對實驗I進行研究：
① 推測實驗Ⅰ中黑色固體為Ag，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
② 確認黑色固體為Ag的實驗方案是___________________________________。
（2）對實驗II進行研究：
① 反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反應(yīng)，或 ___________。
② “一段時間后”產(chǎn)生的氣體一定含有H2和_____。
③ 為進一步研究，設(shè)計如下實驗：
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
實驗IV | 向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液 | 產(chǎn)生氣體的速率明顯慢于實驗II |
結(jié)合實驗II、IV，可以得出的結(jié)論是________________________________。
（3）對實驗III進行研究：
①經(jīng)檢驗，白色固體為堿式碳酸鎂[ Mg2(OH)2CO3 ]。
②推測在pH=8.2的該溶液中，若無HCO3－，則H+和Mg反應(yīng)的程度很小。通過實驗證實了該推測，其實驗操作是__________________________。
（4）根據(jù)上述實驗判斷，影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有_______（填字母序號）
A．鹽溶液中陽離子的氧化性 B．鹽溶液的溫度
C．含Mg生成物的溶解性 D．鹽溶液中陰離子的影響
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