Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對數為9NA

B. 將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-與SO32-總數為0.1NA

C. 硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數為0.5NA

D. 標準狀況下，8.96L的平均相對分子質量為3.5的H2與D2混合物中含中子數0.3NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.CO2結構式為O=C=O，1molCO2分子中含有4mol共用電子對，C3H8的結構式為，1molC3H8分子中含有10mol共用電子對，CO2和C3H8的摩爾質量都是44g/mol，所以44gCO2與C3H8的混合物（即1mol）中含有的共用電子對數介于4NA~10NA之間；A項錯誤；

B.標準狀況下2.24LSO2的物質的量==0.1mol，因為SO2溶于水的反應是可逆反應：SO2+H2OH2SO3，生成的H2SO3的物質的量小于0.1mol，H2SO3是弱酸：H2SO3HSO3-+H+，HSO3-SO32-+H+，所以溶液中HSO3-與SO32-總數必然小于0.1NA。B項錯誤；

C.如果將N2O4也看作2個“NO2”，則NO2、N2O4混合氣體即為23g“NO2”，即“NO2”物質的量==0.5mol，由氮元素化合價的變化可知，每生成1個“NO2” HNO3得1e-，故生成0.5mol“NO2”時硝酸得到0.5mol電子，又因為硝酸與銅反應中，銅失去的電子總數=硝酸得到的電子總數。所以銅失去的電子數為0.5NA。C項正確；

D.標準狀況下的8.96LH2與D2混合物的物質的量==0.4mol，0.4molH2與D2混合物的質量=0.4mol×3.5g/mol=1.4g。設混合物中H2的物質的量為x，則D2的物質的量=0.4mol-x，列方程式：2g/mol·x+4g/mol×(0.4mol-x)=1.4g，解得x=0.1mol。即混合物中含0.1molH2和0.3molD2，因H2分子中沒有中子，D2分子中含有2個中子，0.3molD2中含中子 0.3mol×2=0.6mol，所以混合物含中子數為0.6NA。D項錯誤；答案選C。