Question

有關實驗的敘述，正確的是（ ）
A．將稱好的NaOH加入容量瓶中溶解，并稀釋至刻度，配成一定物質的量濃度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上，測定該溶液pH
C．欲制備Fe（OH）₃膠體，向盛有25ml沸水的燒杯中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液，繼續煮沸，至溶液呈紅褐色
D．氨氣能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅

Answer 1

【答案】分析：A、容量瓶只能用于配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀釋試劑．
B、測定該溶液pH，試紙不能濕潤，否則可能會導致測量不準．
C、向盛有沸水的燒杯中逐滴加入少量FeCl₃飽和溶液，繼續煮沸，至溶液呈紅褐色即得Fe（OH）₃膠體．
D、氨氣溶于水顯堿性．
解答：解：A、氫氧化鈉溶解會放出大量的熱，冷卻后會導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，容量瓶受熱不均，可能會導致破裂危險，故A錯誤；
B、測定該溶液pH，若試紙潤濕，相當于待測液被稀釋，測量結果可能不準，若溶液呈中性，測量無影響，故B錯誤；
C、向盛有沸水的燒杯中逐滴加入少量FeCl₃飽和溶液，繼續煮沸，至溶液呈紅褐色即得Fe（OH）₃膠體，故C正確；
D、氨氣溶于水顯堿性，濕潤的藍色石蕊試紙不變色，酸性氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，故D錯誤．
故選：C．
點評：考查化學實驗基本操作等，難度不大，注意C選項中FeCl₃飽和溶液不能加入過多，否則水解生成沉淀得不到膠體．