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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

將Cu與CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L濃H₂SO₄中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H⁺)=0．84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu²⁺沉淀完全，應(yīng)加入6．0mol/L的NaOH溶液的體積為：

A．100mL

B．160mL

C．240mL

D．307mL

解析試題分析：由題意可知，Cu與CuO的混合物與硫酸反應(yīng)硫酸有剩余，向稀釋后溶液中加入NaOH使Cu²^＋沉淀完全，硫酸、硫酸銅都與氫氧化鈉反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，
根據(jù)硫酸根守恒可知n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0．05L×18．4mol·L^－1=0．92mol，
由鈉離子守恒可知n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0．92mol×2=1．84mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積==0．307L=307mL，故選D。
考點(diǎn)：考查混合物的有關(guān)計(jì)算。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )

A．用SO₂漂白紙漿和草帽辮

B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅膜

C．用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕

D．高溫下用焦炭還原SiO₂制取粗硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NaNO₂有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋
白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力。
（1）美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說法正確的是。（選填編號）

A．解毒時(shí)美藍(lán)表現(xiàn)氧化性	B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
C．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原	D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性

（2）NaNO₂中鈉離子核外有    種不同能級的電子，三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>         。
（3）Na、N、O分別與H形成的簡單化合物中熔點(diǎn)最高的是        (填化合物化學(xué)式)，試解釋原因                                             。
（4）已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：NaNO₂ + HI → NO + I₂ + NaI + H₂O當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L。
（5）有人將26中反應(yīng)產(chǎn)生的NO收集到一個(gè)固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×10⁷Pa，然后加熱至50℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降。當(dāng)溫度恢復(fù)到常溫，壓強(qiáng)降至略小于1.01×10⁷Pa的2/3時(shí)，就不再改變。已知此過程中有一種產(chǎn)物是N₂O。請寫出生成N₂O的反應(yīng)方程式：                 。
解釋最后的氣體壓強(qiáng)略小于1.01×10⁷Pa的2/3原因：                         。
（6）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中①NaCl、②
NH₄Cl、③HNO₃、④濃H₂SO₄，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為N₂的是     。（選填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成16．8L氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況），將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c（H⁺）=1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物

B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1

C．反應(yīng)中共消耗鋅95．5g

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1．5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。則列判斷正確的是

A．反應(yīng)中KNO₃為還原劑

B．NaN₃中氮元素為－3價(jià)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.5gNaN₃參加反應(yīng)，則生成3.584L N₂

D．若1mol KNO，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

24 mL濃度為0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 (　　)。

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。
已知：①鈰常見的化合價(jià)為＋3和＋4；②氧化性：Ce⁴^＋＞Fe³^＋。下列說法正確的是(　　)

A．

Ce、

Ce它們互稱為同素異形體

B．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質(zhì)

C．鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為2Ce＋6HI=2CeI₃＋3H₂↑

D．工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr₂、FeI₂，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是( )
①原溶液中的Br^－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe²^＋一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe²^＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I^－、Fe²^＋、Br^－均被完全氧化。

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

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