常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則
| A．b、c兩點溶液的導電能力相同 |
B．c點溶液中 |
| C．a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b |
D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應，消耗鹽酸體積 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是
| A．溶液的體積：10V甲≤V乙 |
| B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 |
| C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 |
| D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）
B．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+）
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－）
D．將10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1鹽酸中：
c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）
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100℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是：
| A．pH＝11的氨水中：c(OH－)＝3.0mol·L－1 |
| B．呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－) |
| C．pH＝2的稀鹽酸中，c(H＋)＝c(Cl－) |
| D．pH＝8的Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是 （ ）
| A．將過量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿 |
B．標準狀況下，2.24L 與過量稀NaOH溶液反應，轉移電子0.1mol |
| C．1L2mol·L-1明礬經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數目為2×6.02×1023 |
| D．漂白粉溶于水能導電，故漂白粉是電解質 |
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下表是常溫下的五種溶液，下列有關敘述中正確的是( )
| | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉 | 醋酸 | 鹽酸 | 醋酸鈉 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 | 8.3 |
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25℃時，已知弱酸的電離常數：K(CH3COOH) =" 1.8" ×10－5；K1(H2CO3) =" 4.4" ×10－7；K2(H2CO3) =" 4.7" × 10－11；K(HClO) =" 4.0" ×10－8。則下列說法正確的是
| A．新制氯水與碳酸氫鈉不反應 |
| B．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者 |
| C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應為：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO |
| D．等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH |
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（6分）（2012?廣東）對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（ ）
| A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣） |
| B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 |
| C．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1 |
| D．與等體積0.01 mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣） |
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