【題目】下列有關“物質的量”的敘述正確的是（ ）
A.表示物質的質量
B.表示物質的分子數目
C.物質的量的單位是摩爾
D.既表示物質質量又表示分子數目
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學設計了如圖所示的實驗裝置來進行實驗探究：
I.氨的催化氧化(4NH3+5O2 
4NO+6H2O）：
(1)A中加入的是一種黑色的固體，B裝置是制備___________的裝置，D中裝的試劑為___________。
(2)甲、乙同學分別按圖示裝置進行實驗，一段時間后，裝置G中的溶液都變成藍色，甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，乙觀察到裝置F中有白煙生成。G中溶液變藍的原因是(用離子方程式表示)______________________，白煙的成分為___________。甲、乙兩同學分析了F裝置現象不同的原因，乙同學通過改變實驗操作：______________________，也在F中看到了紅棕色氣體生成。
Ⅱ.測定SO2轉化為SO3的轉化率：
已知：SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。
(3)根據實驗需要，應將F、G處替換成圖中的裝置(填序號)F.___________G._________。
(4)在A中加入 a mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸反應，當反應結束時，讓B裝置繼續再反應一段時間，最后測得G處裝置增重bg，則此時SO2的轉化率為___________(用含a、b的代數式表示)。
(5)丙同學觀察整套裝置后，推斷該實驗結果必定偏高，他更換了一個三孔橡皮塞，改動裝置后重新實驗，獲得了更符合實際的轉化率。請推斷他對裝置的改動是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在硫酸工業中，通過下列反應使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。下表為不同溫度和壓強下SO2的轉化率(%)
| 1×105 | 5×105 | 1×106 | 5×106 | 1×107 |
450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
（1）實際生產中，選定400～500℃作為操作溫度，其原因是_______________________。
（2）實際生產中，采用的壓強為常壓，其原因是__________________________________。
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【題目】某化工小組研究銀銅復合廢料（表面變黑，生成Ag2S）回收銀單質及制備硫酸銅晶體，工藝如下 :（廢料中的其他金屬含量較低，對實驗影響可忽略）
已知：① AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；
② Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；
③渣料中含有少量銀和硫酸銀（微溶）。
（1）操作I中為了加快空氣熔煉速率，可以采取____________措施(寫出其中一種即可)。
（2）操作IV經過_______________、_________________、過濾、洗滌和干燥，可以得到硫酸銅晶體。
（3）洗滌濾渣II，與粗銀合并，目的是________________________________。
（4）操作III中，NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH、NaCl和O2，該反應的化學方程式為_________________________________（其中AgCl和NaCl的物質的量之比為2:1）。氧化的同時發生沉淀轉化，離子方程式為______________________________，其平衡常數K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是_________________。
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【題目】下列物質中均為化合物的一組是
A.金剛石、干冰、SO2
B.KCl、鹽酸、NaOH
C.CuSO4·5H2O、冰、AgCl
D.液氨、CaCO3、鋁合金
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【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．下列有關說法正確的是（ ）
A. 反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區
B. 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe﹣2e ﹣=Fe2+
C. 通入氧氣的一極為正極，發生的電極反應為O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣
D. 反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變
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【題目】已知氯化氫極易溶于水，標準狀況下，1體積的水可以溶解500體積的氯化氫（HCl）氣體，氯化氫的水溶液即為鹽酸。
實驗室現有質量分數為36.5%、密度為1.19gcm﹣3的濃鹽酸，若用該濃鹽酸配制0.4molL﹣1的稀鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制該稀鹽酸時，應選用的容量瓶的容積為（______）．
A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL
（2）計算需要____mL的濃鹽酸，
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛蒸餾水的燒杯中注入鹽酸，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）_____________。
（4）在下述配制過程中，配制的稀鹽酸濃度將會偏高的是_________________；使濃度會偏低的是 _________________________。（填序號）
①未轉移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水
②量取濃鹽酸時俯視刻度線
③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒
④若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶
⑤定容時俯視刻度線
（5）在標準狀況下，用一支收集滿HCl氣體的試管倒立在水槽中，水倒吸當充滿試管時用塞子堵住試管口豎立（假設溶液不泄漏），則該溶液的溶質的物質的量濃度為_________________(保留兩位小數）。
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