Question

【題目】燃燒1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ, 則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（ ）

A. 2C2H2（g）+ 5O2（g） ═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= +50kJ/mol

B. C2H2（g）+ 5/2O2（g）═2CO2（g）+ H2O（l） ΔH= +1300kJ/mol

C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ

D. 2C2H2（g）+ 5O2（g）═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-2600kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

1mol乙炔的質(zhì)量為26g，則1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為：50kJ×=1300kJ。

A．乙炔的燃燒為放熱反應(yīng)，焓變值小于0，且2mol乙炔完全燃燒放出的熱量為2600kJ，故A錯(cuò)誤；

B．1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為1300kJ，ΔH= -1300kJ/mol，故B錯(cuò)誤；

C．生成水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，應(yīng)該標(biāo)注(l)，故C錯(cuò)誤；

D．2mol乙炔完全燃燒放出熱量為：1300kJ×2=2600kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJmol-1，故D正確；

故選D。