【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作電極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是
A. A為電源正極
B. 陰極區電極反應可能有：Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3++7H2O
C. 陽極區溶液中發生的氧化還原反應為：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O
D. 若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L（標準狀況）時，裝置中有0.1 mol Cr2O72-被還原
【答案】D
【解析】A．由圖可知，右側生成氫氣，發生還原反應，右側鐵板為陰極，故左側鐵板為陽極，故A為電源正極，選項A正確；B．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，選項B錯誤；C．左側鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化，反應生成Cr3+、Fe3+，反應的離子方程式為：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，選項C正確；D.13.44 L氫氣的物質的量為
=0.6mol，根據電子轉移守恒n（Fe2+）=
=0.6mol，根據Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O可知，被還原的Cr2O72-的物質的量為0.6mol×
=0.1mol，選項D不正確。答案選D。
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【題目】利用鈦白工業的副產品FeS04[含A12(S04)3和少量重金屬離子]可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：
已知：
①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過程的反應溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_____。
(2)濾液經處理可得到副產品________，可作肥料。
(3)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為_________。
（4）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為
步驟1:準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入的H2S04溶解。
步驟2:用0.200 0molL-1標準KMn04溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。
步驟3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2molL-1的H2S04溶液，將Fe3+還原為Fe2+
步驟4:過濾，濾液用上述標準KMn04溶液滴定，消耗溶液10.00 mL.
計算樣品中C2O42-的物質的量_________________。（寫出計算過程）
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【題目】室溫時，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是
A. 0.1 mol/L B. 1×10-3 mol/L C. 1×10-7 mol/L D. 1×10-11 mol/L
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【題目】“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。
(1)請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質的序號先后連接起來表示所走的路線）_______________________ 。
(2)迷宮內12種物質中屬于堿性氧化物的有 _____，寫出其中一種與鹽酸反應的離子方程式：_____。
(3)迷宮內 12 種物質中金屬單質，按活動性順序由強到弱是：_________，試寫一個相互置換的化學方程式：_____。
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【題目】下列反應中屬吸熱反應的是（ ）
A.鎂與鹽酸反應放出氫氣
B.氫氧化鈉與鹽酸的反應
C.硫在空氣或氧氣中燃燒
D.Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應
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【題目】戶外運動常帶便餐自熱飯，其“發熱包”遇水即可發熱，原理主要是將化學能轉化為熱能，“發熱包”中可能含有下列物質中的( )
A. 氯化鈉 B. 固體硝酸銨 C. 生石灰 D. 蔗糖
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【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產品。
（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產燒堿及氯氣。反應的離子方程式是 。
（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：
將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整：
（3）鹽鹵蒸發冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：
生成氫氧化物沉淀的pH
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2．7 | 3．7 |
Fe(OH)2 | 7．6 | 9．6 |
Mn(OH)2 | 8．3 | 9．8 |
Mg(OH) 2 | 9．6 | 11．1 |
①步驟②中需控制pH=9．8，其目的是 。
②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的離子反應方程式是 。
③步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因________。
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環的物質。除去0．1mol CO(NH2)2時消耗
NaClO g。
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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是
A. 該電池負極不能用水溶液作為電解質
B. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
C. 通空氣時銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 放電時，正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
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【題目】有機物A常用于食品行業。已知4.5 g A在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7 g和6.6 g，經檢驗剩余氣體為O2。
（1）A分子的質譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對分子質量為___，則A的分子式是____。
（2）A能與NaHCO3溶液發生反應，A一定含有的官能團名稱是________。
（3） A分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結構簡式是______。
（4）0.05 mol A與足量Na反應，在標準狀況下產生H2的體積是________L。
（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術縫合線，其反應的化學方程式是____________。
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